বিজড় ইলেকট্রনযুক্ত সব অবস্থার ধাতুর আয়ন প্যারাম্যাগনেটিক ধর্ম প্রদর্শন করে।

Solve: \(\mu = Q \cdot r\) \(\implies Q = \frac{\mu}{r} = \frac{(8.5 \times 3.3356 \times 10^{-30})}{(2.36 \times 10^{-10})} = 1.2 \times 10^{-19} \, C\) \(% \, \text{আয়নিক পরিমাণ} = \frac{Q}{e} \times 100\% \) \(\implies \frac{1.2 \times 10^{-19}}{1.6 \times 10^{-19}} \times 100\% = 0.75 \times 100\% = 75\%\) Ans. (A)

Solve: \(Fe^{3+}\) এর ক্ষেত্রে, \([Ar] 4s^0 3d^5\) অযুগ্ম \(e^-\) এর সংখ্যা \(= 5\) \(\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} = 5.92\) Ans. (E) ব্যাখ্যা: ম্যাগনেটিক মোমেন্ট, \(\mu = \sqrt{n(n+2)}\) যেখানে, \(n = \text{অযুগ্ম } e^- \text{ এর সংখ্যা}\)

Solve: \(N^{3-}, O^{2-}, F^{-}\) এর আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রম যথাক্রমে \(1.71\text{Å}, 1.40\text{Å}, 1.36\text{Å}, 0.95\text{Å}\) Ans. (D)

আবার দ্বিতীয় পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়। তাই C, N, O এর মধ্যে O এর আকার সবচেয়ে ছোট হবে। Ans. (C)

Solve: সমযোজী দুইটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যবর্তী দূরত্ব দ্বারা সমযোজী বন্ধনের দৈর্ঘ্য পরিমাপ করা হয়। উল্লিখিত প্রশ্নের সবগুলো অপশনে H এর সাথে অন্য একটি মৌল বন্ধনে আবদ্ধ আছে। অন্যান্য এই মৌলগুলো হল H, N, C, S, Br যাদের মধ্যে কেবল H এর আকার সবচেয়ে ছোট (যেহেতু কক্ষপথ মাত্র ১টি)। অতএব, H–H বন্ধনের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যবর্তী দূরত্ব সবচেয়ে কম এবং সেজন্য তারই উদ্দীপকের সমযোজী বন্ধনগুলোর মধ্যে সবচেয়??? ছোট। Ans. (A) ব্যাখ্যা: সমযোজী বন্ধনের উৎপত্তি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যকার দূর??্বকে এই পরমাণুর বন্ধন দূরত্ব বলে।

Solve: B এর অবস্থান পর্যায় সারনির ২য় পর্যায়ের ১৩ নম্বর গ্রুপে এবং Si এর অবস্থান ৩য় পর্যায়ে ১৪ নম্বর গ্রুপে। পর্যায় সারণীতে এরা একই কর্ণ বরাবর অর্থাৎ কোনোাকুণি (\(\nwarrow\)) অবস্থান করে। Ans. (D)

Solve: \(\text{H}_3\text{O}^+\) এর আকৃতি: \[ \begin{array}{c} \text{ত্রিকোণীয় পিরামিডাকার} \end{array} \] \(\text{H}_3\text{O}^+\) আয়নের গঠন থেকে বোঝা যায় এখানে \(sp^3\) সংকরন হয়েছে এবং এতে বন্ধনজোড়ের (bp) পাশাপাশি একটি মুক্তজোড় (lp) ইলেকট্রনও আছে। তাই bp–bp বিকর্ষণের পাশাপাশি bp–lp বিকর্ষণও ঘটে এবং VESPR তত্ত্ব মতে বন্ধন কোণের পরিমাণ \(sp^3\) সংকরনের আদর্শ মান \(109.5^\circ\) থেকে কমে \(107^\circ\) হবে (\(\text{NH}_3\) এর মতো)। Ans. (B)

Hints: \(sp^3d^2\) সংকরন ও অণুর আকৃতি। Solve: \(SF_6\) এর গঠন (\(sp^3d^2\) সংকরন, সবগুলো কোণ \(90^\circ\)) Ans. (D)

Hints: অরবিটাল সংকরণ ও মধ্যবর্তী কোণ। Solve: \(Y\) \[ \text{Molecular diagram: Z = 90^\circ, X-C-C-X bond arrangement as shown.} \] Ans. (C)

Solve: পারক্লোরেট আয়ন এর সংকেত হল \( \text{ClO}_4^- \) গাঠনিক সংকেত: \( \text{O} = \text{Cl} = \text{O} \\ || \\ \text{O} \).

Solve: \( \text{CH}_2\text{Cl}_2 \) উক্ত যৌগের ডাইপোল মোমেন্ট শূন্য হওয়ার কারণে কোন হাইড্রোজেন বন্ধন নেই। Ans. (E)

Solve: \( \text{BF}_3 \) এর ক্ষেত্রে বোরনের বাইরের স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অসম্পূর্ণ অষ্টক। \( \text{B(5)} \rightarrow 1s^2 2s^2 2p^1 \), বহিঃস্তরে \(e^- \) সংখ্যা ৩টি। \( \text{F(9)} \rightarrow 1s^2 2s^2 2p^5 \), বহিঃস্তরে \(e^- \) সংখ্যা ৭টি। \( \text{.B} + 3\text{F} \rightarrow \text{.F} \) উপসংহার: ৬টি ইলেকট্রন বা অসম্পূর্ণ অষ্টক। Ans. (E)

Hints: হাইড্রোজেন বন্ধন: \(\delta^+ \, \delta^- \, \text{H-O\ldots H-F\ldots H-O} \, \delta^- \, \delta^+\) Solve: \(\text{CH}_3-\text{CO}-\text{CH}_3\) \(\text{H}\)-বন্ধন গঠন করে না। Ans. (D) ব্যাখ্যা: অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক অণু পোলার হয়। এরূপ পোলার অণুর মধ্যে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্তে এক দুর্বল বন্ধন সৃষ্টি হয়। এরূপ বন্ধনকে \(\text{H}\)-বন্ধন বলে। \[ \delta^- \quad \text{F} \ldots \text{H} \quad \delta^+ \\ \delta^- \quad \text{F} \ldots \text{H} \quad \delta^+ \\ \delta^- \quad \text{F} \ldots \text{H} \quad \delta^+ \] \(\text{HF}\) অণুতে সৃষ্ট \(\text{H}\)-বন্ধন।

Hints: নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে নিয়ে সমাধান করা যায়। Solve: উক্ত মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস → \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^1 5s^2\) ∴ ইলেকট্রন সংখ্যা = 39 যেহেতু, ইলেকট্রন সংখ্যা = পারমাণবিক সংখ্যা সুতরাং মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা = 39 [Yttrium], Ans. (C) ব্যাখ্যা: Br[35] = \(3d^{10} 4s^2 4p^5\) Rb[37] = \(3d^{10} 4s^2 4p^6 5s^1\) Y[39] = \(4d^1 5s^2\) Zr[40] = \(4d^2 5s^2\) Nb[41] = \(4d^4 5s^1\)

Hints: \(NH_4^+\) যৌগে \(SP^3\) সংকরায়ন বিদ্যমান Solve: \(NH_4^+\) এর আকৃতি \[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{H}-\text{N}-\text{H} \\ | \\ \text{H} \end{array} \] Ans. (C) সংকররণের অবস্থা, বন্ধন জোড়, নিঃসহ জোড়, সংকেত, অণুর জ্যামিতিক আকৃতি এবং উদাহরণ 1. \( sp \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = রৈখিক (Linear), উদাহরণ = BeF\(_2\), HgCl\(_2\) \\ 2. \( sp^2 \): বন্ধন জোড় = 3টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_3\), জ্যামিতিক আকৃতি = ত্রিকোণীয় সমতলীয় (Trigonal planar), উদাহরণ = BF\(_3\), AlCl\(_3\), NO\(_3^-\), CO\(_3^{2-}\) \\ 3. \( sp^2 \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_2\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = V আকৃতি বিশিষ্ট বা কৌণিক (V-shaped or angular), উদাহরণ = SnCl\(_2\), PbCl\(_2\) \\ 4. \( sp^3 \): বন্ধন জোড় = 4টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_4\), জ্যামিতিক আকৃতি = চতুর্ভুজীয় (Tetrahedral), উদাহরণ = CH\(_4\), NH\(_4^+\), BF\(_4^-\), ClO\(_4^-\) \\ 5. \( sp^3 \): বন্ধন জোড় = 3টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_3\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = পিরামিডীয় (Pyramidal), উদাহরণ = NH\(_3\), PH\(_3\), PCl\(_3\) \\ 6. \( sp^3 \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 2টি, সংকেত = AB\(_2\)L\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = V আকৃতি বিশিষ্ট বা কৌণিক (V-shaped or angular), উদাহরণ = H\(_2\)O, H\(_2\)S \\ 7. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 5টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_5\), জ্যামিতিক আকৃতি = ত্রিকোণীয় দ্বি-পিরামিডীয় (Trigonal bi Pyramidal), উদাহরণ = PCl\(_5\), PF\(_5\), SbCl\(_5\) \\ 8. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 4টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_4\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = সমর্শ (See-saw), উদাহরণ = SF\(_4\), TeCl\(_4\) \\ 9. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 3টি, নিঃসহ জোড় = 2টি, সংকেত = AB\(_3\)L\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = T আকৃতি বিশিষ্ট (T-Shaped), উদাহরণ = ClF\(_3\), BrF\(_3\), XeOF\(_2\) \\ 10. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 3টি, সংকেত = AB\(_2\)L\(_3\), জ্যামিতিক আকৃতি = রৈখিক (Linear), উদাহরণ = XeF\(_2\), ICl\(_2^-\), I\(_3^-\) \\ 11. \( sp^3d^2 \): বন্ধন জোড় = 6টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_6\), জ্যামিতিক আকৃতি = অষ্টভুজীয় (Octahedral), উদাহরণ = SF\(_6\), TeF\(_6\), SeF\(_6\) \\ 12. \( sp^3d^2 \): বন্ধন জোড় = 5টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_5\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = বর্গ-পিরামিডীয় (Square-pyramidal), উদাহরণ = BrF\(_5\), IF\(_5\), XeOF\(_4\) \\ 13. \( sp^3d^2 \): বন্ধন জোড় = 4টি, নিঃসহ জোড় = 2টি, সংকেত = AB\(_4\)L\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = বর্গ সমতলীয় (Square planar), উদাহরণ = XeF\(_4\), ICl\(_4^-\) \\ 14. \( sp^3d^3 \): বন্ধন জোড় = 7টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_7\), জ্যামিতিক আকৃতি = পঞ্চকোণীয় দ্বি-পিরামিডীয় (Pentagonal bi Pyramidal), উদাহরণ = IF\(_7\)

Solve: S অরবিটাল ও সংকর \( \text{sp}^3 \) অরবিটাল সবসময় \( \sigma \) বন্ধন গঠন করে। \( \pi \) বন্ধন গঠন করতে হলে ন্যূনতম একটি অসমকারিত অরবিটাল লাগবে। P-P তে সংকর এবং অসমকারিত অরবিটাল মিলে \( \sigma \) ও \( \pi \) দুই ধরনের বন্ধন গঠন সম্ভব। কেননা, S অরবিটাল এবং সংকরিত \( \text{sp}^3 \) অরবিটাল কখনোই \( \pi \) বন্ধন গঠন করতে পারে না। s-p → শুধু সিগমা (\( \sigma \)) s-s → শুধু সিগমা (\( \sigma \)) \( \text{sp}^3 \)-p → পায় (\( \pi \)) \( \text{sp}^3 \)-s → সিগমা (\( \sigma \)) Ans. (E)

Hints: সমন্বয় বন্ধন। Solve: \( \text{N}^{7} \to 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}_x^1 2\text{p}_y^1 2\text{p}_z^1 \) এখানে N এর তিনটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন তিনটি H এর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। N → \[ \begin{array}{c} 1\text{s} & \uparrow\downarrow \\ 2\text{s} & \uparrow\downarrow \\ 2\text{p}_x & \uparrow \\ 2\text{p}_y & \uparrow \\ 2\text{p}_z & \uparrow \end{array} \] H H Ans. (B) ব্যাখ্যা: সমন্বয় বন্ধনে অংশগ্রহণকারী দুটি পরমাণুর ক্ষেত্রে অংশগ্রহণকারী দাতা পরমাণুর সর্বাধিক শক্তিস্থরেও কোনো অরবিটালে কমপক্ষে একটি নিঃসঙ্গজোড়া ইলেকট্রন থাকতে হবে। অর্থাৎ, দাতা গ্রহপতি লিগান্ড হতে হয়। ইলেকট্রনজোড় গ্রহণ করার জন্য গ্রহীতা সর্বাধিক শক্তিস্থর বা যোগ্যতা স্তরে একটি শূন্য অরবিটাল থাকতে হবে।

\(\frac{r_c}{r_a} = \frac{1}{1.33} = 0.7518 \therefore \text{MX}_2\) এর সমীকরণ 8:4

Hints: অধিক সক্রিয় ধাতু Solve: গ্রুপ I (A) এর মৌল। Ans. (B) ব্যাখ্যা: সাধারণত অধিক সক্রিয় ধাতুগুলো পানির সংস্পর্শে আসলে বিক্রিয়ার সহকারে আগুন ধরে যায়। অধিক সক্রিয় ধাতুগুলো পর্যায় সারণির গ্রুপ I (A) তে অবস্থিত।

Hints: পানির সাথে বিক্রিয়া করে এসিড উৎপন্ন করবে। Solve: \(CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3\) (কার্বনিক এসিড); \(CO_2\) অম্লীয়। Ans. (E) ব্যাখ্যা: | অম্লীয় অক্সাইড | ক্ষারীয় অক্সাইড | উভধর্মী অক্সাইড | |----------------|----------------|----------------| | \(B_2O_3, CO_2, CO, SiO_2\) | \(Na_2O, K_2O, MgO, CaO\) | \(Al_2O_3, ZnO, SnO_2, PbO, PbO_2\) |

Hints: \(\text{sp}^2\) সংকরিত অরবিটাল ও অসংকরিত \(p\) অরবিটালের মধ্যকার কোণ। Solve: অসংকরিত \(p\)-অরবিটাল সংকর অরবিটালের উপর লম্বভাবে থাকে। Ans. (D) ব্যাখ্যা: \[ \begin{array}{|c|c|} \hline \text{সংকরণ} & \text{কোণ} \\ \hline \text{sp}^3 & 109^\circ 28'' \\ \text{sp}^2 & 120^\circ \\ \text{sp} & 180^\circ \\ \text{sp}^3d & 90^\circ \\ \text{sp}^3d^2 & 79^\circ \\ \hline \end{array} \]

Hints: মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম। Solve: এক্ষেত্রে একটি গ্রুপ নিচে দিকে মৌলের ব্যাসার্ধ বাড়ে এবং একই পর্যায়ের ডান থেকে বাম দিকে গেলে ব্যাসার্ধ কমে। পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী ব্যাসার্ধের ক্রম: \(11 > 12 > 13 > 9 > 10 \implies \text{Na} > \text{Mg} > \text{Al} > \text{F} > \text{Ne}\) Ans. (C) ব্যাখ্যা: পর্যায় সারণীতে এক পর্যায়ের ক্ষেত্রে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলের ধর্ম পরিবর্তন হয়।

ব্যাখ্যা: দুর্বল এসিড এবং দুর্বল ক্ষারের সমবায় প্রক্রিয়া দ্রবণ ক্ষারীয় হয়। \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} \] আবার, দুর্বল ক্ষার এবং দুর্বল এসিডের সমবায় প্রক্রিয়া দ্রবণ অম্লীয় হয়: \[ \text{HCl} + \text{NH}_4\text{OH} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} \] \text{Shortcut:} যে কোনো লবণের জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি নির্ণয়ে পানি ও বিক্রিয়ার থেকে অনুমান করা যায়। যেমন: \[ \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{Na}^+ \] যেখান থেকে দুর্বল এসিড ও শক্তিশালী ক্ষারের অবস্থান নির্ণয় করা যায়।