Explanation: Solve: দুর্বল জৈব এসিডের ক্ষেত্রে বিযোজন মাত্রা \[ \alpha = \sqrt{\frac{k_a}{c}} \implies [\text{H}^+] = \alpha c \implies [\text{H}^+] = \left(\frac{1.35}{100} \times 0.15\right) \] \[ \therefore [\text{H}^+] = 2.025 \times 10^{-3} \] আবার, \(25^\circ C\) তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ পানির ক্ষেত্রে \[ [\text{H}^+][\text{OH}^-] = k_w \] \[ \implies [\text{OH}^-] = \frac{10^{-14}}{2.025 \times 10^{-3}} \, \text{mol L}^{-1} \] \[ \therefore [\text{OH}^-] = 4.938 \times 10^{-12} \approx 4.94 \times 10^{-12} \, \text{mol L}^{-1} \] Ans. (B)