Explanation: Hints: \(pH = pK_a + \log\left(\frac{\text{Salt}}{\text{Acid}}\right)\) Solve: \(pK_a = -\log (1.8 \times 10^{-5}) = 4.745\) \(pH = 4.745 + \log\left(\frac{0.1}{0.1}\right) = 4.74\) Ans. (A) ব্যাখ্যা: অম্লীয় বাফারের ক্ষেত্রে হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাখ এর সমীকরণ: \(pH = pK_a + \log\left(\frac{\text{লবণ}}{\text{অম্ল}}\right)\) ক্ষারীয় বাফারের ক্ষেত্রে হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাখ সমীকরণ: \(pK_w - pH = pK_b + \log\left(\frac{\text{লবণ}}{\text{ক্ষার}}\right)\) \(\implies pH = pK_w - pK_b - \log\left(\frac{\text{লবণ}}{\text{ক্ষার}}\right)\)