Explanation:

Another Explanation (5): ```html

বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়

প্রথমে, ইথানয়িক অ্যাসিড (CH₃COOH) এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়াটি লিখি:

\[ CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O \]

1. বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত মোল সংখ্যা নির্ণয়:

ইথানয়িক অ্যাসিডের মোল সংখ্যা:

\[ n_{CH_3COOH} = V \times M = \frac{20}{1000} L \times 0.2 \frac{mol}{L} = 0.004 \ mol \]

NaOH এর মোল সংখ্যা:

\[ n_{NaOH} = V \times M = \frac{20}{1000} L \times 0.10 \frac{mol}{L} = 0.002 \ mol \]

2. বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা নির্ণয়:

যেহেতু NaOH সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করবে, তাই CH₃COOH এর অবশিষ্ট মোল:

\[ n_{CH_3COOH(অবশিষ্ট)} = 0.004 - 0.002 = 0.002 \ mol \]

এবং উৎপন্ন CH₃COONa এর মোল সংখ্যা:

\[ n_{CH_3COONa} = 0.002 \ mol \]

3. দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়:

মিশ্রণের মোট আয়তন: 20 mL + 20 mL = 40 mL = 0.04 L

CH₃COOH এর মোলারিটি:

\[ [CH_3COOH] = \frac{0.002 \ mol}{0.04 \ L} = 0.05 \ M \]

CH₃COONa এর মোলারিটি:

\[ [CH_3COONa] = \frac{0.002 \ mol}{0.04 \ L} = 0.05 \ M \]

4. হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করে pH নির্ণয়:

বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণটি হলো:

\[ pH = pK_a + log \frac{[CH_3COONa]}{[CH_3COOH]} \]

এখানে, \( pK_a = -log(K_a) = -log(1.8 \times 10^{-5}) = 4.74 \)

তাহলে,

\[ pH = 4.74 + log \frac{0.05}{0.05} = 4.74 + log(1) = 4.74 + 0 = 4.74 \]

অতএব, মিশ্রণের pH প্রায় 4.7 হবে। 🥳

```