Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: অবস্থান্তর মৌল তাদের d-অরবিটালে আংশিক পূর্ণ ইলেকট্রন ধারণ করে। Option A: ভুল, Cl অবস্থান্তর মৌল নয়। Option B: ভুল, Ca d-অরবিটাল পূর্ণ নয়। Option C: সঠিক, Fe একটি অবস্থান্তর মৌল। Option D: ভুল, S অবস্থান্তর মৌল নয়। নোট: অবস্??ান্তর মৌল বৈশিষ্ট্যের জন্য তাদের আংশিক পূর্ণ d-অরবিটাল দায়ী।

Another Explanation (5): ```html

অবস্থান্তর মৌল: Fe (লোহা)

অবস্থান্তর মৌল (Transition Metal) হলো সেই সকল মৌলিক পদার্থ যাদের ডি (d) অথবা এফ (f) অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে। এর ফলে তারা জটিল যৌগ গঠন করতে পারে, রঙিন যৌগ তৈরি করতে পারে এবং পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। লোহা (Fe) একটি আদর্শ অবস্থান্তর মৌল। ⚛️

লোহার ইলেকট্রন বিন্যাস:

লোহার পারমাণবিক সংখ্যা ২৬। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

এখানে, 3d অরবিটালটি আংশিকভাবে পূর্ণ (৬টি ইলেকট্রন)। এই কারণে Fe অবস্থান্তর মৌলের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। ✅

অবস্থান্তর মৌল হিসেবে Fe এর বৈশিষ্ট্য:

• পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা: লোহা +2 এবং +3 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে (Fe²⁺, Fe³⁺)। এছাড়া অন্যান্য জারণ অবস্থাও দেখা যায়। ➕
• জটিল যৌগ গঠন: Fe সহজেই জটিল যৌগ গঠন করতে পারে, যেমন - হিমোগ্লোবিন (Haemoglobin)। 🩸
• রঙিন যৌগ গঠন: লোহার যৌগগুলো সাধারণত রঙিন হয়। উদাহরণস্বরূপ, ফেরিক অক্সাইড (Fe₂O₃) লালচে বাদামী বর্ণের। 🎨
• অনুঘটক হিসেবে ক্রিয়া: অনেক শিল্পোৎপাদনে লোহা অনুঘটক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। ⚙️
• দৃঢ়তা ও নমনীয়তা: এটি যথেষ্ট দৃঢ় এবং নমনীয়। 💪

লোহার গুরুত্বপূর্ণ যৌগ এবং তাদের ব্যবহার:

যৌগের নাম	রাসায়নিক সংকেত	ব্যবহার
ফেরাস সালফেট	FeSO4	রক্তাল্পতা নিরাময়ে, কীটনাশক হিসেবে।
ফেরিক অক্সাইড	Fe2O3	রং তৈরিতে, চৌম্বকীয় টেপে।
ম্যাগনেটাইট	Fe3O4	লোহা নিষ্কাশনে।

পর্যায় সারণীতে অবস্থান:

লোহা পর্যায় সারণীর চতুর্থ পর্যায়ে (Period 4) এবং অষ্টম গ্রুপে (Group 8) অবস্থিত। 🗺️

উপসংহার:

পরিশেষে বলা যায়, লোহার ইলেকট্রন বিন্যাস, পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা, জটিল যৌগ গঠনের ক্ষমতা এবং রঙিন যৌগ তৈরির বৈশিষ্ট্য বিদ্যমান থাকায় এটি একটি অবস্থান্তর মৌল। 👍

আরও জানতে ভিজিট করুন: Wikipedia - Iron 📚

```