A. Mn(25)
B. Fe(26)
C. Ni(28)
D. Cu(29)
সঠিক উত্তরঃ D. Cu(29)
Explanation:
Another Explanation (5):
কপার (Cu), যার পারমাণবিক সংখ্যা ২৯, পর্যায় সারণীর d-ব্লকের একটি মৌল। এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। ব্যতিক্রম হওয়ার কারণ এবং 4s অরবিটালে একটি ইলেকট্রন থাকার যুক্তিসঙ্গত ব্যাখ্যা নিচে দেওয়া হলো:
সাধারণ নিয়ম অনুসারে, কপারের ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ার কথা ছিল:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
কিন্তু বাস্তবে কপারের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
এই ব্যতিক্রমের মূল কারণ হলো স্থিতিশীলতা অর্জন। d-অরবিটালে যখন ৫টি (অর্ধপূর্ণ) অথবা ১০টি (পূর্ণ) ইলেকট্রন থাকে, তখন সেটি বিশেষ স্থিতিশীলতা লাভ করে। কপারের ক্ষেত্রে, 3d অরবিটালে ৯টি ইলেকট্রন থাকার কারণে এটি স্থিতিশীল নয়। কিন্তু যখন 4s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন 3d অরবিটালে যায়, তখন 3d10 কনফিগারেশন তৈরি হয়, যা পূর্ণ এবং অত্যন্ত স্থিতিশীল। এই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য কপার 4s2 3d9 এর পরিবর্তে 4s1 3d10 ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে।
4s অরবিটালের শক্তি 3d অরবিটালের চেয়ে সামান্য কম হলেও, 3d10 কনফিগারেশনের অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা সামগ্রিক সিস্টেমের শক্তি কমিয়ে দেয়। তাই, কপার এই স্থিতিশীল অবস্থাটি অর্জন করে।
| বৈশিষ্ট্য | প্রত্যাশিত ইলেকট্রন বিন্যাস | সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস |
|---|---|---|
| ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ar] 4s2 3d9 | [Ar] 4s1 3d10 |
| 3d অরবিটালের অবস্থা | অপূর্ণ (৯টি ইলেকট্রন) | পূর্ণ (১০টি ইলেকট্রন) |
| স্থিতিশীলতা | কম স্থিতিশীল | অধিক স্থিতিশীল ✅ |
আশা করি, এই ব্যাখ্যা থেকে কপারের ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম এবং 4s অরবিটালে একটি ইলেকট্রন থাকার কারণ স্পষ্ট হয়েছে। 😊