Explanation: Hints: অবস্থান্তর মৌল নয়। Solve: পর্যায় সারণিকার d-ব্লক মৌলসমূহ যাদের সৃষ্ট আয়নে d অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে, তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়। \[ \text{Sc: } 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^0 \text{Zn: } 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} \] Ans. (A) & (D) ব্যাখ্যা: (i) পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা; (ii) জটিল আয়ন গঠন করে।

Another Explanation (5): ```html

Fe, Co, Pb, Sc, Sb: অবস্থান্তর মৌল সনাক্তকরণ 🧐

প্রদত্ত মৌলগুলোর মধ্যে কোনটি অবস্থান্তর মৌল, তা জানতে হলে এদের ইলেকট্রন বিন্যাস এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে জানতে হবে। নিচে মৌলগুলোর পরিচিতি এবং এদের অবস্থান্তর মৌল হওয়ার সম্ভাবনা আলোচনা করা হলো:

মৌল পরিচিতি 📚

• Fe (লোহা): বহুল পরিচিত একটি ধাতু। 🛠️
• Co (কোবাল্ট): কঠিন, রূপালী-সাদা বর্ণের ধাতু। 🥈
• Pb (সীসা): নরম, ভারী ধাতু। 🧱
• Sc (স্ক্যান্ডিয়াম): রূপালী-সাদা বর্ণের নরম ধাতু। ⚪
• Sb (অ্যান্টিমনি): একটি অর্ধধাতু। ⚙️

অবস্থান্তর মৌল হওয়ার শর্ত 📝

অবস্থান্তর মৌল হওয়ার প্রধান শর্ত হলো:

1. d-ব্লকের মৌল হতে হবে।
2. অবশ্যই সুস্থিত ক্যাটায়নে d অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ (d^1-9) থাকতে হবে।

মৌলগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস এবং বিশ্লেষণ 🔬

মৌল	ইলেকট্রন বিন্যাস	অবস্থান্তর মৌল কি না?	কারণ
Fe	[Ar] 3d6 4s2	✅ হ্যাঁ	Fe2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d6, যেখানে d অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ।
Co	[Ar] 3d7 4s2	✅ হ্যাঁ	Co2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d7, যেখানে d অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ।
Pb	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2	❌ না	Pb এর সুস্থিত আয়ন Pb2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Xe] 4f14 5d10 6s2। এখানে d অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ।
Sc	[Ar] 3d1 4s2	❌ না	Sc এর সুস্থিত আয়ন Sc3+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar]। এখানে d অরবিটাল বিদ্যমান নেই। কোনো d ইলেকট্রন অবশিষ্ট নেই।
Sb	[Kr] 4d10 5s2 5p3	❌ না	Sb একটি p-ব্লকের মৌল এবং এর কোনো সুস্থিত আয়নের d অরবিটাল আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে না।

চূড়ান্ত উত্তর 👇

সুতরাং, প্রদত্ত মৌলগুলোর মধ্যে Sc এবং Pb অবস্থান্তর মৌল নয়। 🎉

অন্যান্য তথ্য:

• অবস্থান্তর মৌলগুলো সাধারণত রঙিন যৌগ গঠন করে। 🌈
• এরা পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। ➗
• এরা জটিল যৌগ (complex compound) গঠনে সক্ষম। 🔗

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 💡

ধন্যবাদ! 🙏

```