Explanation: 10% NaHCO3 দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়ে NaHCO3 এর মোলার ভর (84 g/mol) ব্যবহার করা হয়। 10 g দ্রবণে \( \frac{10}{84} = 0.119 \, \text{mol/L} \)। সঠিক উত্তর: Option C। Note: মোলারিটি গণনা রাসায়নিক দ্রবণ নিয়ে কাজ করার সময় অপরিহার্য।

Another Explanation (5): ```html

10% \(NaHCO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

10% \(NaHCO_3\) দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 গ্রাম দ্রবণে 10 গ্রাম \(NaHCO_3\) বিদ্যমান।

আমাদের যা যা জানতে হবে:

• \(NaHCO_3\) এর আণবিক ভর: 23 + 1 + 12 + (3 × 16) = 84 গ্রাম/মোল
• দ্রবণের ঘনত্ব (যদি দেয়া না থাকে, তবে ধরে নিতে হবে এটি পানির দ্রবণ এবং ঘনত্ব 1 গ্রাম/মি.লি.) : \( \rho = 1 \frac{g}{mL}\)

ধাপ ১: 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন নির্ণয়:

\(আয়তন = \frac{ভর}{ঘনত্ব} \)

\(V = \frac{100 \text{ গ্রাম}}{1 \text{ গ্রাম/মি.লি.}} = 100 \text{ মি.লি.}\)

লিটারে রূপান্তর করলে, \(V = \frac{100}{1000} = 0.1 \text{ লিটার} \)

ধাপ ২: \(NaHCO_3\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:

\(n = \frac{\text{ভর}}{\text{আণবিক ভর}} \)

\(n = \frac{10 \text{ গ্রাম}}{84 \text{ গ্রাম/মোল}} = 0.119 \text{ মোল} \) 🤩

ধাপ ৩: মোলারিটি নির্ণয়:

\(M = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটারে)}} \)

\(M = \frac{0.119 \text{ মোল}}{0.1 \text{ লিটার}} = 1.19 \text{ মোল/লিটার} \) 🎉

সুতরাং, 10% \(NaHCO_3\) দ্রবণের ঘনমাত্রা 1.19 M।

অতএব, উত্তর: 1.19 M 👍

```