Explanation: Solve: \(N^{3-}, O^{2-}, F^{-}\) এর আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রম যথাক্রমে \(1.71\text{Å}, 1.40\text{Å}, 1.36\text{Å}, 0.95\text{Å}\) Ans. (D)

Another Explanation (5):

আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রম: N^3- > O^2- > F^- > Na⁺

আয়নিক ব্যাসার্ধের এই ক্রমটি ব্যাখ্যা করার জন্য প্রথমে কয়েকটি বিষয় আলোচনা করা দরকার:

আয়নিক ব্যাসার্ধ কী? 🤔

আয়নিক ব্যাসার্ধ হলো একটি আয়নের নিউক্লিয়াস থেকে তার ইলেকট্রন মেঘের বহিস্থ স্তর পর্যন্ত দূরত্ব। এটি পিকোমিটার (pm) বা অ্যাংস্ট্রম (Å) এককে পরিমাপ করা হয়।

আয়নিক ব্যাসার্ধের ক্রমকে প্রভাবিত করার বিষয়সমূহ:

* নিউক্লিয়ার চার্জ: নিউক্লিয়াসে যত বেশি প্রোটন থাকবে, ইলেকট্রনগুলোর প্রতি আকর্ষণ তত বেশি হবে এবং আয়নিক ব্যাসার্ধ ছোট হবে। ➕ * ইলেকট্রনের সংখ্যা: ইলেকট্রনের সংখ্যা বাড়লে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বাড়ে, ফলে আয়নিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। ➖ * ইলেকট্রন বিন্যাস: একই ইলেকট্রন বিন্যাসযুক্ত আয়নগুলোর ক্ষেত্রে নিউক্লিয়ার চার্জের প্রভাব প্রধান। ⚛️

ব্যাখ্যা:

এখানে প্রদত্ত আয়নগুলো হলো: N^3-, O^2-, F^-, এবং Na⁺। এদের প্রত্যেকের ইলেকট্রন সংখ্যা ১০ টি। এদের ইলেকট্রন বিন্যাস হিলিয়ামের মতো (Is ইলেকট্রনিক)। | আয়ন | পারমাণবিক সংখ্যা | প্রোটন সংখ্যা | ইলেকট্রন সংখ্যা | কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ | আয়নিক ব্যাসার্ধ (pm) | |---|---|---|---|---|---| | N^3- | 7 | 7 | 10 | কম | 146 | | O^2- | 8 | 8 | 10 | অপেক্ষাকৃত কম | 126 | | F^- | 9 | 9 | 10 | বেশি | 119 | | Na⁺ | 11 | 11 | 10 | সবচেয়ে বেশি | 116 | যেহেতু আয়নগুলোর ইলেকট্রন সংখ্যা একই, তাই এদের আকার নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভর করে। নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা যত বেশি, ইলেকট্রনগুলো তত শক্তিশালীভাবে আকৃষ্ট হবে এবং আয়নিক ব্যাসার্ধ তত ছোট হবে। * সোডিয়ামের (Na⁺) নিউক্লিয়াসে সবচেয়ে বেশি (১১টি) প্রোটন রয়েছে, তাই এর আয়নিক ব্যাসার্ধ সবচেয়ে কম। * অন্যদিকে, নাইট্রোজেনের (N^3-) নিউক্লিয়াসে সবচেয়ে কম (৭টি) প্রোটন রয়েছে, তাই এর আয়নিক ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বেশি। 🥳 সুতরাং, আয়নিক ব্যাসার্ধের সঠিক ক্রম হলো: N^3- > O^2- > F^- > Na⁺

সারসংক্ষেপ:

আয়নিক ব্যাসার্ধ মূলত নিউক্লিয়ার চার্জ এবং ইলেকট্রন সংখ্যার মধ্যে ভারসাম্যের উপর নির্ভরশীল। একই সংখ্যক ইলেকট্রন থাকলে, নিউক্লিয়ার চার্জ যত বেশি, আয়নিক ব্যাসার্ধ তত কম। 👍