0.2 M সালফিউরিক এসিডের দ্রবণের শতকরা মা??্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 0.2 M H₂SO₄-এর শতকরা ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে \( \text{W/V} = \text{Molarity} \times \text{Molecular weight} / 10 \) ব্যবহার করা হয়। H₂SO₄-এর মোলার ওজন 98। \( \text{W/V} = 0.2 \times 98 / 10 = 1.96\% \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.196: ভুল। B. 0.0196: ভুল। C. 1.96: সঠিক। D. 9.16: ভুল। নোট: Molarity থেকে শতকরা ঘনমাত্রা নির্ণয়ের নিয়ম ভালোভাবে বোঝা দরকার।

Another Explanation (5): ```html

0.2 M সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণের শতকরা মাত্রা নির্ণয়:

আমরা জানি, মোলারিটি (M) = (দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা) / (দ্রবণের লিটার সংখ্যা)। এখানে, সালফিউরিক অ্যাসিড (\(H_2SO_4\))-এর দ্রবণটির মোলারিটি 0.2 M।

\(H_2SO_4\) এর আণবিক ভর = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 গ্রাম/মোল

0. 2 M \(H_2SO_4\) দ্রবণের অর্থ হলো, প্রতি লিটার দ্রবণে 0.2 মোল \(H_2SO_4\) দ্রবীভূত আছে।

সুতরাং, প্রতি লিটার দ্রবণে \(H_2SO_4\) এর ভর = 0.2 মোল × 98 গ্রাম/মোল = 19.6 গ্রাম।

আমরা ধরে নেই, দ্রবণের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মি.লি. (যদি উল্লেখ না থাকে)। তাহলে, 1 লিটার দ্রবণের ভর = 1000 গ্রা??।

অতএব, দ্রবণের শতকরা মাত্রা = (দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের ভর / দ্রবণের মোট ভর) × 100

= (19.6 গ্রাম / 1000 গ্রাম) × 100 = 1.96% 🥳

সুতরাং, 0.2 M সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণের শতকরা মাত্রা 1.96%। ✅

```