বিউটেন (\(C_4H_{10}\)) কে বাতাসের অক্সিজেন দ্বারা দহন করলে \(CO_2\) ও \(H_2O\) উৎপন্ন হয়। 1.5 মোল \(C_4H_{10}\) থেকে কত মোল \(CO_2\) উৎপন্ন হয় গণনা কর।

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: বিউটেনের পূর্ণ দহনের জন্য স্টকিওমেট্রিক সমীকরণ হল \(2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O\)। সুতরাং 1.5 মোল বিউটেন থেকে \(1.5 \times \frac{8}{2} = 6 \, \text{mol} \) \(CO_2\) উৎপন্ন হবে। অপশন বিশ্লেষণ: A: 6 মোল: সঠিক, এটি সঠিক গণনার ফলাফল। B: 4 মোল: ভুল, কারণ এটি গণনার ভিত্তিতে কম। C: 8 মোল: ভুল, কারণ এটি ভুলভাবে অতিরিক্ত ধরা হয়েছে। D: 10 মোল: ভুল, এটি দহন থেকে উৎপন্ন পানি মোলের সংখ্যা। নোট: রাসায়নিক সমীকরণে সঠিক স্টকিওমেট্রি অনুসরণ করলে এবং সঠিক গাণিতিক পদ্ধতি প্রয়োগ করলে প্রশ্ন সহজে সমাধান করা যায়।