কোনটি সঠিক?

Another Explanation (5): নিম্নলিখিত ব্যাখ্যা দ্বারা "ইলেকট্রন আসক্তি" বা ইলেকট্রন টেনশন এর ক্রম নির্ধারণ করা হয়েছে: **ইলেকট্রন আসক্তি (Electron Affinity) মানে হলো কোনও অণু বা আয়ন একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করলে কতটা শক্তি মুক্তি পায়।** যখন একটি অণু বা আয়ন একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তখন তার ইলেকট্রন আসক্তি বেশি হলে সেই অণু বা আয়নটি ইলেকট্রনের জন্য বেশি আকর্ষণীয় হয়। ### ব্যাখ্যা স্বরূপ ক্রম: - **CI (Chlorine)**: Chlorine এর ইলেকট্রন আসক্তি বেশি কারণ এটি একটি হালকা হ্যালোজেন, যার অটোমিক নম্বর ১৭। হ্যালোজেনের অণু সাধারণত আরও ইলেকট্রন গ্রহণ করতে ইচ্ছুক। - **F (Fluorine)**: Fluorine এর ইলেকট্রন আসক্তি Chlorine এর থেকে কম নয়; বরং কিছুটা বেশি কারণ এর অটোমিক নম্বর ৯ হলেও এটিতে খুব ছোট আকার এবং শক্তিশালী এন্টি-ইলেকট্রন টেনশন। - **Br (Bromine)**: Bromine এর ইলেকট্রন আসক্তি F বা Cl এর থেকে কম, কারণ এটি বড় আকারের এবং ইলেকট্রন গ্রহণের জন্য কম আকর্ষণীয়। - **I (Iodine)**: Iodine এর ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম কারণ এটি সবচেয়ে বড় আকারের হ্যালোজেন, যার কারণে ইলেকট্রন গ্রহণের জন্য কম আকর্ষণীয়। ### ক্রম: ```plaintext CI > F > Br > I ``` ### সংক্ষেপে: - **Chlorine (CI)** এর ইলেকট্রন আসক্তি সর্বোচ্চ। - **Fluorine (F)** এর পরে। - **Bromine (Br)**। - **Iodine (I)** এর ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম। অতএব, উপযুক্ত ব্যাখ্যায় এই ক্রমটি সঠিক।