0.05M H₂SO₄ এর P^OH কত?

0.05M H₂SO₄ দ্রবণের pOH নির্ণয়

H₂SO₄ একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে 2টি H⁺ আয়ন প্রদান করে।

H₂SO₄ ➡️ 2H⁺ + SO₄^2-

সুতরাং, [H⁺] = 2 × [H₂SO₄]

দেওয়া আছে, [H₂SO₄] = 0.05M

অতএব, [H⁺] = 2 × 0.05 = 0.1M

এখন, pH = -log[H⁺]

pH = -log(0.1) = -(-1) = 1 🤩

আমরা জানি, pH + pOH = 14 🤓

সুতরাং, pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 1 = 13 🎉

অতএব, 0.05M H₂SO₄ দ্রবণের pOH হল 13।