একটি পাত্রের আয়তন 500 ml। এতে 100 cm Hg চাপে CO2 গ্যাস আছে। ইহা নলের সাহায্যে স্টপ কর্কের দ্বারা অন্য একটি 80 cm Hg চাপে N2 ভর্তি 100 ml আয়তন বিশিষ্ট পাত্রের সাথে যুক্ত আছে। স্টপ কর্ক খুলে দিলে মিশ্রিত গ্যাসের চাপ cm Hg-তে নিম্নের কোনটি?

Explanation: স্টপ কর্ক খোলার পরে উভয় পাত্রের গ্যাস মিশ্রিত হলে চাপ \( P_{\text{final}} = \frac{(P_1V_1) + (P_2V_2)}{V_1 + V_2} \) সূত্রে নির্ণয় করা হয়। \( P_1 = 100 \, \text{cm Hg}, V_1 = 500 \, \text{ml}, P_2 = 80 \, \text{cm Hg}, V_2 = 100 \, \text{ml} \) বসিয়ে \( P_{\text{final}} = 86.67 \, \text{cm Hg} \)। সঠিক উত্তর C। A, B, D মান অপ্রাসঙ্গিক বা ভুল। নোট: গ্যাসের চাপ মিশ্রণে যৌগিক চাপের নিয়ম প্রযোজ্য।

Another Explanation (5): ```html

🤔 প্রশ্নটি গ্যাস মিশ্রণের চাপ নির্ণয় সংক্রান্ত। এখানে বেসিক গ্যাস সূত্র \(P_1V_1 + P_2V_2 = P_fV_f\) ব্যবহার করে সহজেই উত্তর বের করা যায়।

দেয়া আছে:

• CO₂ গ্যাসের জন্য:
• \(P_1 = 100\) cm Hg
• \(V_1 = 500\) ml
• N₂ গ্যাসের জন্য:
• \(P_2 = 80\) cm Hg
• \(V_2 = 100\) ml
• মিশ্রণের চূড়ান্ত আয়তন, \(V_f = 500 + 100 = 600\) ml

চূড়ান্ত চাপ \(P_f\) নির্ণয় করতে হবে। 🧐

আমরা জানি, \(P_1V_1 + P_2V_2 = P_fV_f\)

মান বসিয়ে পাই,

\(100 \times 500 + 80 \times 100 = P_f \times 600\)

\(50000 + 8000 = 600P_f\)

\(58000 = 600P_f\)

\(P_f = \frac{58000}{600}\)

\(P_f = 96.67\) cm Hg (প্রায়)

⚠️ এখানে প্রদত্ত উত্তরের সাথে calculation মিলছে না। সম্ভবত প্রশ্নপত্রে অথবা উত্তরে কোথাও ভুল আছে। 🤔 সঠিক উত্তর 96.67 cm Hg এর কাছাকাছি হবে।

যদি প্রদত্ত উত্তর \(86.67\) cm Hg সঠিক হয়, তবে প্রশ্নপত্রে \(N_2\) গ্যাসের চাপ অথবা আয়তনে পরিবর্তন থাকতে পারে। 👍

```