কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে?

Another Explanation (5): Cu (তামা) মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম ঘটে। সাধারণত, transition elements-এ ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অ্যাংগুলার মোমেন্টাম অসংখ্য বৈচিত্র্য থাকে, এবং তারা সাধারণভাবে 4s ও 3d অরবিটালের ইলেকট্রন গঠনে নিয়ম মেনে চলে। তবে, Cu মৌলের ক্ষেত্রে, ইলেকট্রন বিন্যাস কিছুটা ব্যতিক্রম হয়ে যায়।

সাধারণ নিয়ম:

• Transition metals-এ, 4s অরবিটালে প্রথমে ইলেকট্রন জমা হয়, পরে 3d অরবিটালে।
• নিয়ম অনুযায়ী, 4s অরবিটালে সর্বপ্রথম পূর্ণ হয়, তারপর 3d অরবিটাল।

Cu মৌলের ব্যতিক্রম:

• Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয় [Ar] 3d¹⁰ 4s¹।
• অর্থাৎ, 3d অরবিটাল 10 টি ইলেকট্রন পূর্ণ হয়, যা সাধারণত দেখা যায় না। সাধারণত, transition মৌলে 3d অরবিটাল একসাথে 5 টি অরবিটালে পূর্ণ হয়, কিন্তু Cu-তে 4s অরবিটালে একটিই ইলেকট্রন থাকে এবং 3d অরবিটাল সম্পূর্ণ 10 টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ হয়।

কারণ:

• Cu মৌলে, 4s অরবিটালের ইলেকট্রন একটিই হয় কারণ এটি 3d অরবিটালে সম্পূর্ণ 10 টি ইলেকট্রন জমা হওয়ার জন্য স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি করে।
• এটি ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য energetically বেশি স্থিতিশীল হয়, ফলে এটি ব্যতিক্রম হয়ে যায়।

সংক্ষেপে: Cu মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের থেকে ব্যতিক্রম, কারণ এতে 3d অরবিটাল পূর্ণ হয় 10 টি ইলেকট্রন দ্বারা, এবং 4s অরবিটালে একটিই ইলেকট্রন থাকে।