Al³⁺+3e → Al,এ বিক্রিয়ায় 9g Al উৎপাদনে কি পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে? 

Explanation:

 

Another Explanation (5): Al³⁺ + 3e^- → Al এখানে, \( Al \) এর পারমাণবিক ভর \( 27 g/mol \) বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 মোল \( Al \) (27g) উৎপন্ন করতে 3 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। 3 মোল ইলেকট্রন = 3F (ফ্যারাডে) চার্জ প্রয়োজন। সুতরাং, 27g \( Al \) উৎপন্ন করতে \( 3F \) বিদ্যুৎ লাগে। অতএব, 9g \( Al \) উৎপন্ন করতে বিদ্যুতের পরিমাণ: \[ \frac{3F \times 9g}{27g} = 1F \] সুতরাং, 9g \( Al \) উৎপাদনে \( 1F \) বিদ্যুৎ লাগবে।😊