49g H₂SO₄ 500mL দ্রবনে দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটির মোলারিটি কত হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): H₂SO₄ এর মোলারিটি নির্ণয়: প্রথমে H₂SO₄ এর আণবিক ভর বের করতে হবে: \(H_2SO_4\) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol 🧪 প্রদত্ত ভর, w = 49 g দ্রবণটির আয়তন, V = 500 mL = 0.5 L 🫙 মোলারিটির সূত্র: M = \(\frac{w}{M' \times V}\) এখানে, w = H₂SO₄ এর ভর = 49 g M' = H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 98 g/mol V = দ্রবণের আয়তন = 0.5 L মানগুলো বসিয়ে পাই: M = \(\frac{49}{98 \times 0.5}\) = \(\frac{49}{49}\) = 1 M 😊 সুতরাং, দ্রবণটির মোলারিটি 1.0 M। ✅