এক মোল পানিতে বিদ্যমান পরমাণুর সংখ্যা -

Another Explanation (5): নিশ্চিতভাবে! এক মোল পানিতে বিদ্যমান পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয় করতে হলে প্রথমে আমাদের জানতে হবে যে, এক মোল পানিতে কতটি পরমাণু রয়েছে। এর জন্য নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করি: 1. **পানি (H₂O) এর আণবিক ওজন (Molecular weight):** - হাইড্রোজেনের পরমাণু ওজন প্রায় 1 g/mol - অক্সিজেনের পরমাণু ওজন প্রায় 16 g/mol - সুতরাং, পানির আণবিক ওজন: \[ (2 \times 1) + 16 = 18\, \text{g/mol} \] 2. **এক মোল পানির পরিমাণ:** - 1 মোল পানিতে রয়েছে \( 6.022 \times 10^{23} \) টি অণু (অভিজাত সংখ্যা, যা অ্যাভোগাদ্রো সংখ্যা নামে পরিচিত)। 3. **পানিতে থাকা পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:** - প্রতিটি পানির অণুতে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 1টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। - অর্থাৎ, এক মোল পানিতে মোট পরমাণুর সংখ্যা: \[ \text{Number of molecules} \times \text{Number of atoms per molecule} = 6.022 \times 10^{23} \times 3 = 1.8066 \times 10^{24} \] 4. **উত্তর:** তাহলে, **এক মোল পানিতে বিদ্যমান মোট পরমাণুর সংখ্যা প্রায় \( 1.8066 \times 10^{24} \)**। তবে, প্রশ্নে উল্লিখিত উত্তরটি \( 18.06 \times 10^{23} \) অর্থাৎ, এটি মূলত একই মানের অন্য রূপ। সুতরাং, **উপযুক্ত উত্তর:** \[ \boxed{ \text{এক মোল পানিতে পরমাণুর সংখ্যা} \approx 1.8 \times 10^{24} } \]