50 mL 1.0M NaOH এবং 50 mL 0.8M HCl এর মিশ্রণের pH কত? 

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

pH নির্ণয়: 50 mL 1.0M NaOH এবং 50 mL 0.8M HCl এর মিশ্রণ

বিক্রিয়া

প্রথমে NaOH এবং HCl এর মধ্যে বিক্রিয়াটি হলো: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

মোল সংখ্যা নির্ণয়

NaOH এর মোল সংখ্যা: \[ n_{\text{NaOH}} = \text{Volume} \times \text{Molarity} = 50 \text{ mL} \times 1.0 \text{ M} = 0.050 \text{ L} \times 1.0 \text{ mol/L} = 0.05 \text{ mol} \] HCl এর মোল সংখ্যা: \[ n_{\text{HCl}} = \text{Volume} \times \text{Molarity} = 50 \text{ mL} \times 0.8 \text{ M} = 0.050 \text{ L} \times 0.8 \text{ mol/L} = 0.04 \text{ mol} \]

বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা

যেহেতু NaOH এবং HCl 1:1 অনুপাতে বিক্রিয়া করে, তাই HCl সম্পূর্ণরূপে শেষ হয়ে যাওয়ার পরে NaOH এর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা হবে: \[ n_{\text{NaOH, অবশিষ্ট}} = n_{\text{NaOH}} - n_{\text{HCl}} = 0.05 \text{ mol} - 0.04 \text{ mol} = 0.01 \text{ mol} \]

মিশ্রণের মোট আয়তন

মিশ্রণের মোট আয়তন: \[ V_{\text{মোট}} = 50 \text{ mL} + 50 \text{ mL} = 100 \text{ mL} = 0.1 \text{ L} \]

অবশিষ্ট NaOH এর মোলারিটি

অবশিষ্ট NaOH এর মোলারিটি: \[ [\text{NaOH}] = \frac{n_{\text{NaOH, অবশিষ্ট}}}{V_{\text{মোট}}} = \frac{0.01 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}} = 0.1 \text{ M} \]

pOH নির্ণয়

\[ \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-] = -\log_{10}(0.1) = 1 \]

pH নির্ণয়

আমরা জানি, \[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \] সুতরাং, \[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1 = 13 \] অতএব, মিশ্রণের pH হলো 13। 🎉 ```