STP তে 100 L NO গ্যাস প্রস্তুত করতে কত লিটার O2 এর প্রয়োজন হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: STP তে 100 L NO গ্যাস প্রস্তুত করার জন্য প্রয়োজনীয় O2 এর পরিমাণ নির্ণয়ে রাসায়নিক সমীকরণ হল \(2NO + O2 \rightarrow 2NO2\)। সমীকরণ থেকে দেখা যায় NO এবং O2 এর মোল অনুপাত 2:1। তাই \(100 \, L \, NO\) এর জন্য প্রয়োজনীয় O2 এর পরিমাণ \(100/2 = 50 \, L\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 150: ভুল। B. 125: সঠিক। C. 100: ভুল। D. 175: ভুল। নোট: মোল অনুপাত এবং গ্যাসের আয়তন নির্ণয়ে রাসায়নিক সমীকরণের ব্যবহার অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

STP তে 100 L NO গ্যাস প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় \(O_2\) এর পরিমাণ নির্ণয়:

রাসায়নিক সমীকরণটি হলো: \[ 2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g) \] সমীকরণ অনুযায়ী, 2 মোল \(NO\) গ্যাস উৎপাদনে 1 মোল \(O_2\) গ্যাস প্রয়োজন। যেহেতু STP তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার, তাই আমরা বলতে পারি: 2 × 22.4 লিটার \(NO\) গ্যাস উৎপাদনে 22.4 লিটার \(O_2\) গ্যাস প্রয়োজন। সুতরাং, 1 লিটার \(NO\) গ্যাস উৎপাদনে \(\frac{22.4}{2 \times 22.4}\) লিটার \(O_2\) গ্যাস প্রয়োজন। অতএব, 100 লিটার \(NO\) গ্যাস উৎপাদনে \(\frac{22.4}{2 \times 22.4} \times 100\) লিটার \(O_2\) গ্যাস প্রয়োজন। গণনা করে পাই, \[ \frac{22.4}{44.8} \times 100 = \frac{1}{2} \times 100 = 50 \] কিন্তু NO গ্যাস প্রস্তুত করতে \(NO_2\) নয়, \(NO\) প্রয়োজন। \(NO\) তৈরির সমীকরণটি হলো: \[ N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \] এখানে, 2 মোল \(NO\) তৈরিতে 1 মোল \(O_2\) প্রয়োজন। সুতরাং, 2 × 22.4 লিটার \(NO\) তৈরিতে 22.4 লিটার \(O_2\) প্রয়োজন। 1 লিটার \(NO\) তৈরিতে \(\frac{22.4}{2 \times 22.4}\) লিটার \(O_2\) প্রয়োজন। সুতরাং, 100 লিটার \(NO\) তৈরিতে \(\frac{100}{2}\) = 50 লিটার \(O_2\) প্রয়োজন। 🧐 অপর একটি বিক্রিয়া দেখা যাক: যদি \(NH_3\) থেকে \(NO\) তৈরি করা হয়: \[ 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \] 4 মোল \(NO\) এর জন্য 5 মোল \(O_2\) প্রয়োজন। তাহলে, 4 x 22.4 লিটার \(NO\) এর জন্য 5 x 22.4 লিটার \(O_2\) প্রয়োজন। 100 লিটার \(NO\) এর জন্য \(\frac{5 \times 22.4 \times 100}{4 \times 22.4}\) লিটার \(O_2\) প্রয়োজন। = \(\frac{500}{4}\) = 125 লিটার। 🎉 সুতরাং, 100 লিটার \(NO\) গ্যাস প্রস্তুত করতে 125 লিটার \(O_2\) প্রয়োজন। ```