0.8 atm চাপে 0.2 L অক্সিজেন এবং 0.98 ‍atm চাপে 0.5 L নাইট্রোজেন, 1.5 L আয়তনের একটি পাত্রে মিশিত্র করা হলো। গ্যাস মিশ্রণের চাপ কত ?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

গ্যাস মিশ্রণের চাপ নির্ণয়

ধরি, অক্সিজেন গ্যাসের চাপ \(P_1\), আয়তন \(V_1\) এবং নাইট্রোজেন গ্যাসের চাপ \(P_2\), আয়তন \(V_2\)। মিশ্রণের চাপ \(P\) এবং আয়তন \(V\)। দেওয়া আছে: * অক্সিজেনের জন্য: \(P_1 = 0.8\) atm, \(V_1 = 0.2\) L * নাইট্রোজেনের জন্য: \(P_2 = 0.98\) atm, \(V_2 = 0.5\) L * মিশ্রণের আয়তন: \(V = 1.5\) L ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্রানুসারে, মিশ্রণের মোট চাপ \(P\) হবে অক্সিজেন ও নাইট্রোজেনের আংশিক চাপের যোগফলের সমান। \(P = P_{O_2} + P_{N_2}\) এখানে, \(P_{O_2}\) হলো মিশ্রণে অক্সিজেনের আংশিক চাপ এবং \(P_{N_2}\) হলো মিশ্রণে নাইট্রোজেনের আংশিক চাপ। বয়েল এর সূত্রানুসারে, \(P_1V_1 = P_{O_2}V\) এবং \(P_2V_2 = P_{N_2}V\) অতএব, \(P_{O_2} = \frac{P_1V_1}{V}\) এবং \(P_{N_2} = \frac{P_2V_2}{V}\) মান বসিয়ে পাই, \(P_{O_2} = \frac{0.8 \times 0.2}{1.5} = \frac{0.16}{1.5}\) atm \(P_{N_2} = \frac{0.98 \times 0.5}{1.5} = \frac{0.49}{1.5}\) atm সুতরাং, মিশ্রণের মোট চাপ, \(P = \frac{0.16}{1.5} + \frac{0.49}{1.5} = \frac{0.16 + 0.49}{1.5} = \frac{0.65}{1.5} = 0.4333\) atm (প্রায়) অতএব, গ্যাস মিশ্রণের চাপ প্রায় 0.433 atm। 🎉 ```