20% NaOH দ্রবণের মোলারিটি কত?

NaOH দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

প্রশ্নে দেওয়া হয়েছে যে, NaOH এর ২০% দ্রবণ। এর অর্থ হল, দ্রবণে প্রতি ১০০ গ্রাম দ্রবণে ২০ গ্রাম NaOH রয়েছে।

প্রথমে, NaOH এর মোলার ভর নির্ণয় করি:

• NaOH এর পারমাণবিক ভর: Na (23 g/mol) + O (16 g/mol) + H (1 g/mol) = 40 g/mol

২০% NaOH দ্রবণে ১০০ গ্রাম দ্রবণে ২০ গ্রাম NaOH রয়েছে।

অর্থাৎ, ২০ গ্রাম NaOH এর মোল সংখ্যা হবে:

মোল সংখ্যা = ভর / পারমাণবিক ভর = 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol

এখন, ধরি দ্রবণের মোট ভর ১০০ গ্রাম। তাহলে, দ্রবণের মোট ভর (কিছুটা দ্রবণে দ্রবণের ভর প্রায় ১০০ গ্রাম)।

তাহলে, ১ লিটার দ্রবণের জন্য, যদি এই ২০% দ্রবণটির ঘনত্ব প্রায় ১ গ্রী /মিলি বা ১ কেজি/লিটার হিসেব করে ধরি, তবে দ্রবণের ভর হবে প্রায় ১ কেজি।

অর্থাৎ, ১ লিটারে থাকা NaOH এর মোল সংখ্যা হবে:

মোলারিটি (M) = মোল সংখ্যা / লিটার

আমাদের কাছে 0.5 mol NaOH থাকলে, এবং আমরা জানি দ্রবণের ভর প্রায় ১ কেজি বা ১ লিটার, তাহলে:

M = 0.5 mol / 1 L = 0.5 M

কিন্তু, সাধারণত এই ধরনের ২০% NaOH দ্রবণের ঘনত্ব প্রায় ১.৩৫ g/mL বা ১,৩৫০ g/L হয়। এই তথ্য বিবেচনা করে, নির্ভুল মোলারিটি হিসেব করলে, এটি প্রায় ৫ M হয়।

অতএব, প্রায় ২০% NaOH দ্রবণের মোলারিটি প্রায় 5 M।