0.1M NaOH দ্রবণের pH কত?

0.1M NaOH দ্রবণের pH নির্ণয়:

সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) একটি শক্তিশালী ক্ষার। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে Na⁺ আয়ন এবং OH^- আয়ন উৎপন্ন করে।

NaOH এর বিয়োজন:

\(NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-\)

যেহেতু NaOH সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনমাত্রা NaOH এর ঘনমাত্রার সমান হবে।

OH^- আয়নের ঘনমাত্রা:

[OH^-] = 0.1 M

এখন, pOH নির্ণয় করতে হবে:

\(pOH = -log_{10}[OH^-]\)

\(pOH = -log_{10}(0.1)\)

\(pOH = -log_{10}(10^{-1})\)

\(pOH = -(-1)\)

\(pOH = 1\)

আমরা জানি, pH + pOH = 14 (২৫° সেলসিয়াস তাপমাত্রায়)

অতএব, pH হবে:

\(pH = 14 - pOH\)

\(pH = 14 - 1\)

\(pH = 13\) 🎉

সুতরাং, 0.1M NaOH দ্রবণের pH হলো 13। 🥳