X , Y , Z তিনটি মৌল এর পারমানবিক সংখ্যা যথাক্রমে 36,37,38। মৌল তিনটির আয়নীকরণ বিভব কীভাবে পরিবর্তিত হয়?
A. z
B. x>y>z
C. x
D. y
SUSTUnit-Bরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনআয়নীকরণ শক্তি, ইলেক্ট্রন আসক্তি ও তড়িৎ ঋনাত্বকতা (Topic Practice)SUST - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
D.
y
Explanation: Hints: আয়নিকরণ বিভব
Solve: আমরা জানি, পর্যায় সারণিতে যতই বাম থেকে ডান দিকে যাওয়া যায় আয়নিকরণ বিভব ততই বাড়ে। 36 হচ্ছে Kr যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস। তাই এর আয়নিকরণ বিভব সর্বাধিক। 37 ও 38 যথাক্রমে Rb ও Sr পর্যায় সারণিতে Rb এর পরে Sr এর স্থান। তাই Sr এর আয়নিকরণ বিভব বেশি।
∴ ক্রম হলো Kr > Sr > Rb
∴ x > z > y
Ans. (D)
Another Explanation (5): ```html
আয়নীকরণ বিভবের পরিবর্তন: X, Y, Z মৌল ⚛️
X, Y, Z তিনটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ৩৬, ৩৭ এবং ৩৮। তাদের আয়নীকরণ বিভবের পরিবর্তন আলোচনা করা হলো:
আয়নীকরণ বিভব কী? 🤔
আয়নীকরণ বিভব হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়। ⚡
মৌল তিনটির পরিচিতি 🔍
- X (পারমাণবিক সংখ্যা ৩৬): ক্রিপ্টন (Kr) - এটি একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস। 🎈
- Y (পারমাণবিক সংখ্যা ৩৭): রুবিডিয়াম (Rb) - এটি একটি ক্ষার ধাতু। 🧪
- Z (পারমাণবিক সংখ্যা ৩৮): স্ট্রনসিয়াম (Sr) - এটি একটি মৃৎক্ষার ধাতু। 🧱
আয়নীকরণ বিভবের ক্রম 📊
মৌল তিনটির আয়নীকরণ বিভবের সঠিক ক্রম হলো: Y < Z < X
ব্যাখ্যা 📝
আয়নীকরণ বিভব নিম্নলিখিত বিষয়গুলোর উপর নির্ভর করে:
- পারমাণবিক আকার: পারমাণবিক আকার যত ছোট, নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ তত বেশি এবং ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। 🤏
- নিউক্লিয়াসের চার্জ: নিউক্লিয়াসের চার্জ যত বেশি, ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ তত বেশি এবং আয়নীকরণ বিভবও বেশি হয়। ➕
- ইলেকট্রন বিন্যাস: স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (যেমন নিষ্ক্রিয় গ্যাস) থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করা কঠিন। 安定
কারণসমূহ 💡
- X (ক্রিপ্টন): ক্রিপ্টন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস স্থিতিশীল। এর বহিঃস্থ কক্ষপথ সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ থাকায় ইলেকট্রন অপসারণের জন্য অনেক বেশি শক্তির প্রয়োজন। 🛡️
- Y (রুবিডিয়াম): রুবিডিয়াম একটি ক্ষার ধাতু এবং এর পারমাণবিক আকার তুলনামূলকভাবে বড়। নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কম থাকায় সহজেই ইলেকট্রন অপসারণ করা যায়। 💨
- Z (স্টনসিয়াম): স্টনসিয়াম একটি মৃৎক্ষার ধাতু। রুবিডিয়ামের চেয়ে এর পারমাণবিক আকার কিছুটা ছোট এবং নিউক্লিয়াসের চার্জ বেশি। তাই রুবিডিয়ামের চেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন হলেও ক্রিপ্টনের চেয়ে কম শক্তি লাগে। ⚖️
টেবিলের মাধ্যমে উপস্থাপন 📚
| মৌল | পারমাণবিক সংখ্যা | আয়নীকরণ বিভব (আপেক্ষিক) | বৈশিষ্ট্য |
|---|---|---|---|
| X (Kr) | ৩৬ | সর্বোচ্চ ⬆️ | নিষ্ক্রিয় গ্যাস 🎈 |
| Y (Rb) | ৩৭ | সর্বনিম্ন ⬇️ | ক্ষার ধাতু 🧪 |
| Z (Sr) | ৩৮ | মাঝারি ↔️ | মৃৎক্ষার ধাতু 🧱 |
উপসংহার 🎉
উপরের আলোচনা থেকে স্পষ্ট যে, X (ক্রিপ্টন)-এর আয়নীকরণ বিভব সবচেয়ে বেশি, এরপর Z (স্টনসিয়াম) এবং Y (রুবিডিয়াম)-এর আয়নীকরণ বিভব সবচেয়ে কম। অর্থাৎ, Y < Z < X। ✅
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 🙏
```একাউন্টে প্রবেশ করুন
স্টাডি ট্র্যাকার এবং অন্যান্য প্রিমিয়াম ফিচার ব্যবহার করতে আপনার গুগল একাউন্ট দিয়ে লগইন করুন।