1 atm চাপে ও 37°C তাপমাত্রায় 32g অক্সিজেনের আয়তন কত? [R = 8.314 Jmol^-1K^-1]

প্রদত্ত,

চাপ, P = 1 atm = 101325 Pa 😮

তাপমাত্রা, T = 37°C = 37 + 273.15 = 310.15 K 😎

অক্সিজেনের ভর, m = 32 g

অক্সিজেনের মোলার ভর, M = 32 g/mol

গ্যাস ধ্রুবক, R = 8.314 J mol^-1 K^-1

অক্সিজেনের মোল সংখ্যা নির্ণয়:

\( n = \frac{m}{M} = \frac{32}{32} = 1 \) mol 🥰

আয়তন নির্ণয়:

আমরা জানি, আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুসারে, PV = nRT

সুতরাং, \( V = \frac{nRT}{P} \)

\( V = \frac{1 \times 8.314 \times 310.15}{101325} \)

\( V = \frac{2578.5821}{101325} \)

V = 0.0254 m³ প্রায়।

অতএব, 32g অক্সিজেনের আয়তন 0.025 m³ (প্রায়)। 🎉