N2O4(g)→2NO2(g), at 250° C in this reaction mixture, partial pressure of N2O4and NO2 are 0.69 and 0.31 atm. Respectively,then what is the value of Kp?

সঠিক উত্তর: 0.139 atm। ব্যাখ্যা:

লগইন

থিম নির্বাচন

আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।

N₂O₄(g)→2NO₂(g), at 250° C in this reaction mixture, partial pressure of N₂O₄and NO₂ are 0.69 and 0.31 atm. Respectively,then what is the value of Kp?

A. 0.156 atm

B. 0.139 atm

C. 0.145 atm

D. 0.126 atm

সঠিক উত্তরঃ B. 0.139 atm

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

\( K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \)

\( K_p = \frac{(0.31)^2}{0.69} \) \( K_p = \frac{0.0961}{0.69} \) \( K_p = 0.1392753623 \approx 0.139 \) atm ✨

K_p এর মান 0.139 atm। 🎉 ```