40mL 0.05 M HCI প্রশমিত করতে 0.1 M NaOH দ্রবণের যে আয়তন লাগে-

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: 40mL 0.05 M HCI প্রশমিত করতে 0.1 M NaOH দ্রবণের প্রয়োজনীয় আয়তন নির্ণয়

প্রশমন বিক্রিয়ায় অ্যাসিড ও ক্ষার সম্পূর্ণরূপে পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। এক্ষেত্রে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCI) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) দ্বারা প্রশমিত হয়। প্রশমন বিক্রিয়ার মূলনীতি অনুযায়ী, অ্যাসিড এবং ক্ষারের মোল সংখ্যা সমান হতে হবে। অর্থাৎ, \(n_{HCI} = n_{NaOH}\) এখানে, * HCI এর আয়তন, \(V_{HCI} = 40 \ mL\) * HCI এর মোলারিটি, \(M_{HCI} = 0.05 \ M\) * NaOH এর মোলারিটি, \(M_{NaOH} = 0.1 \ M\) * NaOH এর আয়তন, \(V_{NaOH} = ?\) (নির্ণয় করতে হবে) আমরা জানি, মোল সংখ্যা (n) = মোলারিটি (M) × আয়তন (V) সুতরাং, \(M_{HCI} \times V_{HCI} = M_{NaOH} \times V_{NaOH}\) মান বসিয়ে পাই, \(0.05 \ M \times 40 \ mL = 0.1 \ M \times V_{NaOH}\) \(V_{NaOH} = \frac{0.05 \ M \times 40 \ mL}{0.1 \ M}\) \(V_{NaOH} = 20 \ mL\) অতএব, 40mL 0.05 M HCI দ্রবণকে প্রশমিত করতে 0.1 M NaOH দ্রবণের 20 mL প্রয়োজন। 🎉 ```