H₂O + CH₄=CO + 3H₂; 1000 K তাপমাত্রায় K_p= 1.3 x 10^-2 হলে K_c এর মান কত?

H₂O + CH₄=CO + 3H₂; 1000 K তাপমাত্রায় K_p= 1.3 x 10^-2 হলে K_c এর মান নির্ণয়:

প্রথমে, প্রদত্ত তথ্যগুলো লিখি:

• \( K_p = 1.3 \times 10^{-2} \)
• তাপমাত্রা, \( T = 1000 \text{ K} \)
• গ্যাস ধ্রুবক, \( R = 0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1} \)

আমরা জানি, \( K_p = K_c (RT)^{\Delta n} \)

যেখানে, \( \Delta n = \) উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা

বিক্রিয়াটি হলো: H₂O + CH₄ ⇌ CO + 3H₂

সুতরাং, \( \Delta n = (1 + 3) - (1 + 1) = 4 - 2 = 2 \)

এখন, \( K_c \) এর মান বের করতে হবে:

\( K_p = K_c (RT)^{\Delta n} \)

\( K_c = \frac{K_p}{(RT)^{\Delta n}} \)

মানগুলো বসিয়ে পাই:

\( K_c = \frac{1.3 \times 10^{-2}}{(0.0821 \times 1000)^{2}} \)

\( K_c = \frac{1.3 \times 10^{-2}}{(82.1)^{2}} \)

\( K_c = \frac{1.3 \times 10^{-2}}{6740.41} \)

\( K_c = 1.928 \times 10^{-6} \) 🤩

সুতরাং, \( K_c \) এর মান \( 1.928 \times 10^{-6} \) ।