নিচের কোন যৌগটি সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে?
AFMCরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনহাইড্রোজেন বন্ধন ও এর গুরুত্ব (Topic Practice)AFMC - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
ইথানোয়িক এসিড
Explanation: নিচের কোন যৌগটি সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে? ইথানোয়িক এসিড সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে কারণ এতে কার্বক্সিল গ্রুপ থাকে। পানি দ্বিতীয় শক্তিশালী, ইথানল ও ইথারের হাইড্রোজেন বন্ধন তুলনামূলকভাবে দুর্বল।
Another Explanation (5):
হাইড্রোজেন বন্ধন এবং ইথানোয়িক অ্যাসিড: একটি ব্যাখ্যা 🧪
হাইড্রোজেন বন্ধন একটি দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল যা একটি অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু (যা একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে, যেমন অক্সিজেন, নাইট্রোজেন বা ফ্লুরিন) এবং অন্য অণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের মধ্যে গঠিত হয়। যে যৌগ যত শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে, তার স্ফুটনাঙ্ক এবং দ্রবণীয়তা তত বেশি হওয়ার সম্ভাবনা থাকে। 🤔
কেন ইথানোয়িক অ্যাসিড সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে?
কয়েকটি কারণ নিচে উল্লেখ করা হলো:
- কার্বক্সিল গ্রুপ (-COOH): ইথানোয়িক অ্যাসিডের কার্যকরী মূলক কার্বক্সিল গ্রুপ (-COOH)। এই গ্রুপে একটি কার্বন পরমাণু একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিবন্ধনে আবদ্ধ (C=O) এবং অন্য একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একক বন্ধনে আবদ্ধ (C-OH) থাকে। এই অক্সিজেন পরমাণুগুলো অত্যন্ত তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় C=O এবং O-H বন্ধনগুলি পোলার হয়ে যায়।
- হাইড্রোজেন বন্ধন দাতা এবং গ্রহীতা: কার্বক্সিল গ্রুপের অক্সিজেন পরমাণুগুলো হাইড্রোজেন বন্ধন গ্রহীতা হিসেবে কাজ করে, কারণ এদের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় রয়েছে। অন্যদিকে, O-H গ্রুপের হাইড্রোজেন পরমাণু হাইড্রোজেন বন্ধন দাতা হিসেবে কাজ করে।
- ডাইমার গঠন: ইথানোয়িক অ্যাসিড দুটি অণু একত্রিত হয়ে ডাইমার (dimer) গঠন করতে পারে। ডাইমার গঠনের সময় দুটি কার্বক্সিল গ্রুপ একে অপরের সাথে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। এই গঠনটি হাইড্রোজেন বন্ধনকে বিশেষভাবে শক্তিশালী করে তোলে। 💪
- অন্যান্য কারণ: ইথানোয়িক অ্যাসিডের আণবিক গঠন হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরিতে অনুকূল।
হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি
বিভিন্ন যৌগের হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তির তুলনা নিচে একটি টেবিলের মাধ্যমে দেওয়া হলো:
| যৌগ | হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি (কিলোজুল/মোল) | মন্তব্য |
|---|---|---|
| জল (H₂O) 💧 | ২০-২৫ | জলের অণুগুলো শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। |
| অ্যামোনিয়া (NH₃) | ১০-২০ | নাইট্রোজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম হওয়ায় জলের চেয়ে দুর্বল বন্ধন তৈরি হয়। |
| ইথানল (C₂H₅OH) 🍺 | ২০-২৫ | জলের প্রায় সমান শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে, তবে ডাইমার গঠন করে না। |
| ইথানোয়িক অ্যাসিড (CH₃COOH) 醋 | ৪০-৫০ (ডাইমার গঠনের জন্য) | ডাইমার গঠনের কারণে অন্যান্য যৌগের তুলনায় শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। |
নোট: হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি পরিবেশের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে। 🌡️
হাইড্রোজেন বন্ধনের গুরুত্ব
- DNA-এর গঠন স্থিতিশীল রাখতে হাইড্রোজেন বন্ধনীর গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রয়েছে।🧬
- প্রোটিনের সঠিক গঠন বজায় রাখতে এটি সাহায্য করে।
- জলের অস্বাভাবিক ভৌত ধর্মের (যেমন উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক) জন্য হাইড্রোজেন বন্ধন দায়ী।
সুতরাং, ইথানোয়িক অ্যাসিডের কার্বক্সিল গ্রুপের বিশেষ গঠন এবং ডাইমার তৈরির ক্ষমতার কারণে এটি শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম। 🎉
