7g নাইট্রোজেন ও 4g অক্সিজেনের মিশ্রণে নাইট্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ কত ?  

Explanation:

Another Explanation (5):

নাইট্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• নাইট্রোজেনের ভর \( (N_2) \) = 7g
• অক্সিজেনের ভর \( (O_2) \) = 4g

প্রয়োজনীয় সূত্র:

মোল সংখ্যা \( (n) = \frac{ভর}{আণবিক ভর} \) মোল ভগ্নাংশ \( (X) = \frac{উপাদানের মোল সংখ্যা}{মোট মোল সংখ্যা} \)

গণনা:

১. নাইট্রোজেনের মোল সংখ্যা নির্ণয়: \( N_2 \) এর আণবিক ভর = 28 g/mol অতএব, \( n_{N_2} = \frac{7}{28} = 0.25 \) mol ২. অক্সিজেনের মোল সংখ্যা নির্ণয়: \( O_2 \) এর আণবিক ভর = 32 g/mol অতএব, \( n_{O_2} = \frac{4}{32} = 0.125 \) mol ৩. মিশ্রণে মোট মোল সংখ্যা নির্ণয়: মোট মোল সংখ্যা, \( n_{মোট} = n_{N_2} + n_{O_2} = 0.25 + 0.125 = 0.375 \) mol ৪. নাইট্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ নির্ণয়: নাইট্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ, \( X_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{মোট}} = \frac{0.25}{0.375} = 0.6667 \)

ফলাফল:

মিশ্রণে নাইট্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ = 0.6667 ≈ 0.67 😃

সংশোধিত উত্তর:

এখানে দেওয়া উত্তরটি সঠিক নয়। সঠিক উত্তর হবে 0.67 (প্রায়)। 🤔