Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: NH3 এর বন্ধন কোণ \( \sim 107^\circ \), এটি ইলেকট্রন জোড়ার প্রতিক্রিয়ার কারণে ঘটে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 120° - ভুল, এটি সমতল ত্রিভুজাকার জ্যামিতির জন্য। B. 104.5° - ভুল, এটি পানির ক্ষেত্রে। C. 107° - সঠিক, এটি NH3 এর সঠিক বন্ধন কোণ। D. 109.5° - ভুল, এটি CH4 এর জন্য। নোট: NH3 এর বন্ধন কোণ ইলেকট্রন জোড়ার বিরূপ প্রতিক্রিয়ার কারণে সামান্য হ্রাস পায়।

Another Explanation (5): ```html

NH₃ এর বন্ধন কোণ: 107°

ব্যাখ্যা:

অ্যামোনিয়া (NH₃) এর বন্ধন কোণ 107° হওয়ার কারণ হলো:

1. কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ (Hybridization): NH₃ অণুতে, নাইট্রোজেন (N) পরমাণু \(sp^3\) সংক hybridised। এর মানে হলো নাইট্রোজেনের একটি s অরবিটাল এবং তিনটি p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে চারটি নতুন সংক অরবিটাল তৈরি করে। ⚛️
2. জ্যামিতি (Geometry): \(sp^3\) সংকরণের কারণে চতুস্তলকীয় (tetrahedral) জ্যামিতি হওয়ার কথা। কিন্তু NH₃ এর ক্ষেত্রে চারটি অরবিটালের মধ্যে একটিতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) বিদ্যমান।
3. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় এবং বন্ধন জোড়ের মধ্যে বিকর্ষণ (Lone pair-bond pair repulsion): নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি স্থান দখল করে। ফলে নিঃসঙ্গ জোড় - বন্ধন জোড় বিকর্ষণ, বন্ধন জোড় - বন্ধন জোড় বিকর্ষণের চেয়ে বেশি হয়। এই কারণে চতুস্তলকীয় কোণ (109.5°) সামান্য সংকুচিত হয়ে 107° তে পরিণত হয়। 💥
4. VSEPR তত্ত্ব (VSEPR Theory): VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, ইলেকট্রন জোড়গুলো নিজেদের মধ্যে এমনভাবে বিকর্ষণ করে যাতে তারা নিউক্লিয়াসের চারপাশে যতটা সম্ভব দূরে থাকতে পারে। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের কারণে বন্ধন কোণ আরও ছোট হয়ে যায়।🧪

সংক্ষেপে:

NH₃ এর বন্ধন কোণ 107° হওয়ার মূল কারণ হলো নাইট্রোজেনের উপর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের উপস্থিতি, যা বন্ধন জোড়গুলোকে বিকর্ষণ করে এবং চতুস্তলকীয় জ্যামিতিকে কিছুটা বিকৃত করে। 💯 ```