Explanation:

Another Explanation (5):

বন্ধন কোণের সঠিক ক্রম: NH₃ > PH₃ > AsH₃ > SbH₃

এখানে বন্ধন কোণের ক্রম এবং এর পেছনের কারণগুলো ব্যাখ্যা করা হলো:

বন্ধন কোণের ক্রম 📉

• NH₃: সবথেকে বেশি বন্ধন কোণ
• PH₃: NH₃ থেকে কম
• AsH₃: PH₃ থেকে কম
• SbH₃: সবথেকে কম বন্ধন কোণ

কারণসমূহ 🧐

1. কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার (Size of Central Atom): পর্যায় সারণীতে যত ওপর থেকে নিচে যাওয়া যায়, কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার তত বাড়তে থাকে। আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে বন্ধন সৃষ্টিকারী ইলেকট্রন যুগল নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যায়। এর ফলে ইলেকট্রন যুগলের মধ্যে বিকর্ষণ (repulsion) কমে যায় এবং বন্ধন কোণ ছোট হয়ে যায়। ⚛️
2. তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity): NH₃-এর ক্ষেত্রে নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফসফরাস, আর্সেনিক এবং অ্যান্টিমনি থেকে বেশি। তাই নাইট্রোজেন বন্ধন সৃষ্টিকারী ইলেকট্রন যুগলকে নিজের দিকে বেশি টানে। এর ফলে ইলেকট্রন যুগলের মধ্যে বিকর্ষণ বাড়ে এবং বন্ধন কোণ বৃদ্ধি পায়। ⚡
3. lone pair বিকর্ষণ : NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃ যৌগগুলোতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর lone pair ইলেকট্রন বিদ্যমান। এই lone pair ইলেকট্রন বন্ধন সৃষ্টিকারী ইলেকট্রন যুগলকে বিকর্ষণ করে। আকারের ছোট হওয়ার কারণে NH₃ এর lone pair ইলেকট্রন এর বিকর্ষণ ক্ষমতা বেশি। 👻

সারণী আকারে বন্ধন কোণ 📊

যৌগ	বন্ধন কোণ (প্রায়)
NH3	107°
PH3	93.5°
AsH3	91.8°
SbH3	91.3°

সংক্ষেপে ✅

মূলত, কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার বৃদ্ধি এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাসের কারণে NH₃ থেকে SbH₃ পর্যন্ত বন্ধন কোণ কমতে থাকে। 🥳