Another Explanation (5): অ্যামোনিয়ার অণুতে (NH₃) হাইব্রিডাইজেশন হলো sp³। এই হাইব্রিডাইজেশনের কারণে অ্যামোনিয়ার কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর চারটি জোড়া ইলেকট্রন সেট অ্যাটমের চারটি বাণ্ডের মধ্যে ভাগ হয়, যার ফলে tetrahedral (অর্ধ-গোলাকার) আকৃতি গঠিত হয়। ### ব্যাখ্যা: - **sp³ হাইব্রিডাইজেশন** এর ফলস্বরূপ, নাইট্রোজেনের চারটি বাণ্ডের মধ্যে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সঙ্গে যুক্ত হয় এবং অবশিষ্ট একটি জোড়া অব্যবহৃত থাকে। - এই চারটি বাণ্ডের মধ্যে **অ্যাংগেল** বা কোণ সাধারণত **109.5°** এর কাছাকাছি হয়। তবে, যেহেতু নাইট্রোজেনের উপর অব্যবহৃত জোড়া (অর্থাৎ লেপটনিক জোড়া) অবস্থিত, তার প্রভাব কোণের মধ্যে ছোটখাটো পরিবর্তন আনে। - এই অব্যবহৃত জোড়া অ্যাটমিক বাণ্ডের মধ্যে চাপ সৃষ্টি করে, যার ফলে কোণ কমে যায় কিছুটা। - ফলস্বরূপ, **অ্যামোনিয়ার মধ্যে H–N–H কোণের মান প্রায় 107°** হয়। ### সংক্ষেপে: | বিষয় | ব্যাখ্যা | | --- | --- | | হাইব্রিডাইজেশন | sp³ | | মূল কোণ | প্রায় 109.5° | | বাস্তব কোণ | প্রায় 107° (অব্যবহৃত জোড়ার প্রভাবের কারণে কমে যায়) | অতএব, **অ্যামোনিয়ার অণুতে ∠HNH এর মান প্রায় 107°।**