Explanation: Solve: \(S = \frac{10 \times M}{M} = \frac{10 \times 0.01}{40} = 0.025M\) \(\therefore \text{pOH} = -\log[\text{OH}^{-}]\) \(= -\log[0.025]\) \(= 1.6\) \(\therefore \text{pH} = 14 - 1.6 = 12.4\) Ans. (C)

Another Explanation (5): ```html

0.1%(w/v) NaOH দ্রবণের pH নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য:

• NaOH দ্রবণের মাত্রা = 0.1%(w/v)

ব্যাখ্যা:

1. 0. 1%(w/v) NaOH এর অর্থ হলো 100 mL দ্রবণে 0.1 গ্রাম NaOH দ্রবীভূত আছে।
2. NaOH এর মোলার ভর = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 গ্রাম/মোল
3. সুতরাং, 100 mL দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{0.1}{40} \) মোল
4. 1000 mL (1 লিটার) দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \( \frac{0.1}{40} \times \frac{1000}{100} \) = \( \frac{1}{40} \) = 0.025 মোল
5. সুতরাং, NaOH দ্রবণের মোলারিটি (M) = 0.025 M
6. NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার। দ্রবণে এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \( Na^+ \) এবং \( OH^- \) আয়ন উৎপন্ন করে। \[ NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \]
7. সুতরাং, দ্রবণে \( [OH^-] \) এর ঘনমাত্রা = 0.025 M
8. \( pOH = -log_{10}[OH^-] = -log_{10}(0.025) \)
9. \( pOH \approx 1.60 \)
10. আমরা জানি, \( pH + pOH = 14 \)
11. সুতরাং, \( pH = 14 - pOH = 14 - 1.60 = 12.4 \) 🎉

ফলাফল:

0. 1%(w/v) NaOH দ্রবণের pH = 12.4 😊 ```