Another Explanation (5): **উত্তর: ii ও iii** **ব্যাখ্যা:** প্রশ্নে বলা হয়েছে, একটি মৌলের দ্বিতীয় শক্তিস্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা পাঁচ। ১. **প্রথমে, মৌলের দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করা:** - মৌলের দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ অরবিটাল হলো s ও p অরবিটাল। - s অরবিটালে ২ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। - p অরবিটালে ৬ টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। অর্থাৎ, দ্বিতীয় শেল (n=2) এর সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা হলো ৮, কিন্তু প্রশ্নে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ৫। ২. **অর্থাৎ, এই মৌলের দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা:** - ২ টি s অরবিটালে ইলেকট্র্রন থাকবে। - বাকি ৩ টি ইলেকট্র্রন p অরবিটালে থাকবে। ৩. **ইলেকট্র্রন বিন্যাস:** - s অরবিটালে 2 টি ইলেকট্রন। - p অরবিটালে 3 টি ইলেকট্র্রন। 4. **এখন, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে:** - মুক্তজোড় ইলেকট্র্রনের অবস্থান কোন অরবিটালে? - sp³ সংকর অরবিটালে ইলেকট্র্রনের অবস্থা। - এটি একটি লিগ্যান্ড কি না। **বিশ্লেষণ:** - **মুক্তজোড় ইলেকট্র্রন:** মুক্তজোড় ইলেকট্র্রন বলতে বোঝায়, এমন জোড়ি ইলেকট্র্রন যা কোনও বন্ডে অংশগ্রহণ করে না। এই ক্ষেত্রে, দ্বিতীয় শেল-এর p অরবিটালে ৩ টি ইলেকট্র্রন থাকলে, সেখানে ১ বা ২ টি জোড়ি ইলেকট্র্রন থাকতে পারে। - **ii. sp³ সংকর অরবিটালে ইলেকট্র্রনের অবস্থা:** sp³ সংকর অরবিটালে সাধারণত চারটি অরবিটাল তৈরি হয়, যেখানে একাধিক ইলেকট্র্রন থাকতে পারে। এই অরবিটালগুলো সাধারণত টেট্রাহাইড্রাল স্ট্রাকচারে থাকে। দ্বিতীয় শেল-এ ৫ টি ইলেকট্র্রনের জন্য, কিছু ইলেকট্র্রন স্প³ সংকর অরবিটালে থাকতে পারে। - **iii. এটি একটি লিগ্যান্ড:** যদি এই মৌলটি অন্য মৌলের সঙ্গে যৌগিক বন্ধনে যুক্ত হয়, তাহলে এটি লিগ্যান্ড হিসেবে কাজ করতে পারে। সাধারণত, হাইড্রাইড যৌগে, হাইড্রোজেন এটম লিগ্যান্ড হিসেবে কাজ করে। **সুতরাং:** - দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৫ ইলেকট্র্রনের জন্য, এর অরবিটাল বিন্যাসে স্প³ সংকর অরবিটালের উপস্থিতি সম্ভব। - হাইড্রজেনের মতো মৌলিক উপাদান বা যৌগ লিগ্যান্ড হিসেবে কাজ করতে পারে। **অতএব, উত্তর হলো: "ii ও iii"**।