A. NO2<NO2-<NO2+
B. NO2- <NO2- <NO2
C. NO2+ <NO2<NO2-
D. NO2- <NO2-<NO2+
সঠিক উত্তরঃ D. NO2- <NO2-<NO2+
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
এই পৃষ্ঠায়, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড (NO2), নাইট্রাইট আয়ন (NO2-), এবং নাইট্রোনিয়াম আয়ন (NO2+) -এর বন্ধন কোণ (O-N-O) এর ক্রম এবং এর পেছনের কারণ আলোচনা করা হলো।
দেওয়া আছে, বন্ধন কোণের সঠিক ক্রম হলো:
NO2- < NO2 < NO2+
বন্ধন কোণ মূলত কেন্দ্রীয় পরমাণুর (এখানে নাইট্রোজেন) চারপাশে থাকা ইলেকট্রন ঘনত্ব এবং নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের (lone pair of electrons) উপর নির্ভর করে। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি জায়গা দখল করে, তাই বন্ধন কোণ সংকুচিত হয়।
যেহেতু এখানে কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই, তাই বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ এবং গঠন সরলরৈখিক।
NO2 -এ নাইট্রোজেনের উপর একটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় এর বিকর্ষণ বল বন্ধন জোড়গুলোর মধ্যে কিছুটা চাপ সৃষ্টি করে, ফলে বন্ধন কোণ ১৮০° থেকে কমে যায়।
NO2- -এ নাইট্রোজেনের উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান। এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন জোড়গুলোর মধ্যে যথেষ্ট বিকর্ষণ সৃষ্টি করে, যার কারণে বন্ধন কোণ উল্লেখযোগ্যভাবে হ্রাস পায়।
| আয়ন/অণু | নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় | আকৃতি | বন্ধন কোণ (O-N-O) |
|---|---|---|---|
| NO2+ | 0 | সরলরৈখিক | ১৮০° |
| NO2 | 0.5 (বিজোড় ইলেকট্রন) | কৌণিক | ১৩৪° |
| NO2- | 1 | কৌণিক | ১১৫° |
উপরের আলোচনা থেকে স্পষ্ট যে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে বন্ধন কোণ হ্রাস পায়। NO2+-এ কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই, তাই এর বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ। NO2--এ একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায় এর বন্ধন কোণ সর্বনিম্ন। NO2 তে একটি বিজোড় ইলেক্ট্রন থাকায় এর বন্ধন কোন NO2+ থেকে কম কিন্তু NO2- থেকে বেশি।
```