Explanation:

Another Explanation (5): XeF₂ এর কেন্দ্রীয় পরমাণু জেনন (Xe)। Xe এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶। এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৮টি ইলেকট্রন আছে। XeF₂ গঠনে, Xe পরমাণু দুটি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাথে দুটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। প্রতিটি F পরমাণু Xe এর সাথে একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে, Xe এর ৮টি ইলেকট্রনের মধ্যে ২টি ইলেকট্রন বন্ধনে অংশগ্রহণ করে। অতএব, বন্ধনে অংশগ্রহণ করার পরে, Xe পরমাণুর কাছে অবশিষ্ট ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮ - ২ = ৬টি। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) সংখ্যা = অবশিষ্ট ইলেকট্রন সংখ্যা / ২ = ৬ / ২ = ৩টি। সুতরাং, XeF₂ এর কেন্দ্রীয় পরমাণু Xe এর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা ৩। 🥳 \( \therefore \) নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় = 3 🤡