প্রশ্ন বিশ্লেষণ: প্রশ্নে ICl4- আয়নের কেন্দ্রীয় পরমাণুতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা নির্ণয় করতে বলা হয়েছে। ICl4- এর ক্ষেত্রে আয়োডিন (I) কেন্দ্রীয় পরমাণু হিসেবে কাজ করে এবং এর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সংখ্যা ৭। চারটি ক্লোরিন (Cl) পরমাণু প্রতিটি একটি করে ইলেকট্রন ব্যবহার করে বন্ধন গঠন করে এবং একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন আয়ন থেকে যুক্ত হয়। ভ্যালেন্স শেলে মোট ইলেকট্রন ৮ থাকে, যা ৪ জোড়ার মধ্যে দুটি বন্ধন জোড়া এবং দুটি নিঃসঙ্গ জোড়া হিসেবে থাকে। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: ১টি - ভুল, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়া ২টি। Option B: ২টি - সঠিক, কেন্দ্রীয় পরমাণুতে ২টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়া থাকে। Option C: ৩টি - ভুল, এটি অতিরিক্ত নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়া নির্দেশ করে। Option D: ৪টি - ভুল, এতগুলো জোড়া থাকা সম্ভব নয়। নোট: ICl4- আয়নে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ার সঠিক সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝা গুরুত্বপূর্ণ।
প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এখানে অ্যাক্টিনাইট সিরিজ মৌল সনাক্ত করতে বলা হয়েছে। অ্যাক্টিনাইট সিরিজ 89 থেকে 103 পারমাণবিক সংখ্যার মৌল নিয়ে গঠিত। অপশন বিশ্লেষণ: A. সঠিক, Pa (Protactinium) অ্যাক্টিনাইট সিরিজের অন্তর্ভুক্ত। B. সঠিক, Np (Neptunium) অ্যাক্টিনাইট। C. সঠিক, Bk (Berkelium) অ্যাক্টিনাইট। D. ভুল, Sm (Samarium) ল্যান্থানাইড সিরিজের অন্তর্ভুক্ত। নোট: অ্যাক্টিনাইট সিরিজের মৌল অধিকাংশই তেজস্ক্রিয় এবং ভারী মৌল।
15
প্রশ্ন-৪৫সর্বাধিক সমযোজী বৈশিষ্ট্য সম্পন্ন যৌগ কোনটি?
প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \(H_2O\) এর বন্ধন হলো সমযোজী যা ইলেকট্রন ভাগাভাগি করে তৈরি হয়। অপশন বিশ্লেষণ: A. আয়নিক: ভুল, কারণ আয়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন হস্তান্তর হয়। B. সমযােজী: সঠিক, কারণ \(H_2O\) এ ইলেকট্রন ভাগাভাগি হয়। C. সন্নিবেশ: ভুল, এটি \(H_2O\)-এর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য নয়। D. ধাতব: ভুল, এটি ধাতুদের জন্য প্রযোজ্য। নোট: সমযোজী বন্ধন \(H_2O\)-এর বৈশিষ্ট্য যা একে স্ট্যাবিলিটি প্রদান করে।
প্রশ্ন বিশ্লেষণ: সালফারের বহিঃস্তরের প্রকৃত ইলেকট্রন বিন্যাস চাওয়া হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 3s^{2}3p^{1}: ভুল, এটি সালফারের জন্য সঠিক নয়। B. 3s^{2}3p^{2}: ভুল, এটি সঠিক নয়। C. 3s^{2}p^{3}: সঠিক, এটি সালফারের প্রকৃত ইলেকট্রন বিন্যাস। D. 3s^{2}3p^{4}: ভুল, এটি সঠিক বিন্যাস নয়। নোট: সালফারের বহিঃস্তরের প্রকৃত ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 3s^{2}3p^{3}, যা এর রাসায়নিক আচরণের জন্য গুরুত্বপূর্ণ।