N₂O₄     ⇌ 2NO₂  সাম্যাবস্থ্যায়  K_P =0.5 atm , T=27° C হলে K_C কত ?

প্রশ্ন:

N₂O₄ ⇌ 2NO₂ এর সাম্যাবস্থায় K_P = 0.5 atm, T = 27°C হলে K_C কত?

উত্তর:

প্রথমে, আমরা জানি:

• প্রদত্ত K_P = 0.5 atm
• তাপমাত্রা, T = 27°C = 273 + 27 = 300 K

প্রথম ধাপ: K_P থেকে K_C এর সম্পর্ক নির্ণয়

KP = KC (RT)Δn

1. Δn = গ্যাসের মোল সংখ্যা পরিবর্তন = পণ্য - অপর পণ্য
2. R = গ্যাস ধ্রুবক = 0.08206 লিট্র atm / mol K
3. T = 300 K

1. গ্যাসের সংখ্যা: 1 (N₂O₄) থেকে 2 (NO₂)
2. অর্থাৎ, Δn = 2 - 1 = 1

KP = KC (RT)Δn

KC = \frac{KP}{(RT)^{Δn}}

দ্বিতীয় ধাপ: মান নির্ণয়

KC = \frac{0.5}{(0.08206 \times 300)^{1}}

KC = \frac{0.5}{24.618}

KC ≈ 0.02033

উত্তর:

সুতরাং, K_C ≈ 2.03 × 10^-2