Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **BCl₃**। এর কারণ হলো: - **অণুটির বন্ধন কোণ সবচেয়ে বড় হওয়ার জন্য মূল কারণ হলো** **অ্যাথেমিক সংখ্যা ও ইলেকট্রন প্যাকেটের প্রভাব**। - **BCl₃**-এ বোর্ডের কেন্দ্রীয় অণুটি হলো Boron, যা তিনটি Chlorine পরমাণুর সাথে সংযুক্ত। - **Chlorine পরমাণুগুলি boron এর চারপাশে tetrahedral গঠন তৈরি করে না, বরং trigonal planar গঠন করে।** এর ফলে, প্রতিটি B-Cl বন্ধন কোণ প্রায় 120° হয়। - অন্যদিকে, কিছু অণুতে (যেমন NF₃ বা NH₃) ল্যাংগিং জোড়ের কারণে বন্ধন কোণ কমে যায়। কারণ, ল্যাংগিং জোড়ের ইলেকট্রনগুলো বন্ধন গুলোর ওপর টান সৃষ্টি করে যা বন্ধন কোণ কমিয়ে দেয়। - **BCl₃ এর ক্ষেত্রে কোনও ল্যাংগিং জোড় নেই, তাই বন্ধন কোণ সবচেয়ে বড় হয়**, প্রায় 120°। **সংক্ষেপে:** | অণুটি | বন্ধন কোণ (প্রায়) | কারণ | |------------|-------------------|----------------------------------------| | BCl₃ | প্রায় 120° | ট্রিগোনাল প্লেনার গঠন, কোনও ল্যাংগিং জোড় নেই | | NH₃ বা NF₃ | কম (প্রায় 107° বা 102°) | ল্যাংগিং জোড়ের কারণে বন্ধন কোণ কমে যায় | **সুতরাং,** **BCl₃**-এর বন্ধন কোণ সবচেয়ে বড়।