Explanation:

Another Explanation (5): NH₃ (অ্যামোনিয়া)-এর বন্ধন কোণ 107° হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: অ্যামোনিয়ার গঠনে কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেনের (N) চারটি ইলেকট্রন যুগল রয়েছে। এদের মধ্যে তিনটি হলো বন্ধন জোড় (Bond pair) যা তিনটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে এবং একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone pair) থাকে। VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, ইলেকট্রন জোড়গুলো নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে এবং যতটা সম্ভব দূরে থাকতে চায়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে। ফলে, নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণের কারণে বন্ধন জোড়গুলো আরও কাছাকাছি চলে আসে। চতুস্তলকীয় জ্যামিতি (Tetrahedral geometry) অনুসারে বন্ধন কোণ 109.5° হওয়ার কথা, কিন্তু নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের অতিরিক্ত বিকর্ষণের কারণে অ্যামোনিয়ার বন্ধন কোণ সংকুচিত হয়ে 107° তে নেমে আসে। অর্থাৎ, নিঃসঙ্গ জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণের চেয়ে বেশি হওয়ার কারণে এমনটি ঘটে। এই কারণে অ্যামোনিয়ার আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ত্রিকোণীয় পিরামিড আকৃতির হয়। 😜