Another Explanation (5): অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুতে হাইড্রোজেন-নাইট্রোজেন (H-N-H) বন্ধন কোণটি সাধারণত প্রায় **107°** হয়। এর কারণ হলো: 1. **অ্যামোনিয়ায় কেন্দ্রীয় ন্যাইট্রোজেন পরমাণু একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জোড়া ধারণ করে**। এই একক ইলেকট্রনের জোড়া (অ্যান্টিভেলেন্স ইলেকট্রন জোড়া) এর কারণে বন্ধনগুলি একে অপরের থেকে একটু কম কোণে সরে যায়, কারণ ইলেকট্রন জোড়াগুলি একে অপরের থেকে দূরত্ব বাড়াতে চায়। 2. **ট্রিগোনাল পিরামিডাল ষ্ট্রাকচার**: অ্যামোনিয়া একটি ট্রিগোনাল পিরামিডাল জ্যামিতি ধারণ করে। এর কেন্দ্রীয় পরমাণু ন্যাইট্রোজেনের চারটি জোড়া রয়েছে, তার মধ্যে তিনটি হাইড্রোজেনের সাথে সংশ্লিষ্ট এবং একটি হলো অবাধ ইলেকট্রন জোড়া। এই জোড়া থাকায় বন্ধন কোণ একটু কমে যায়। 3. **বিন্যাসের কারণে**: সাধারণত ট্রিগোনাল প্লেনের বন্ধন কোণ 120° হলেও, অবাধ ইলেকট্রন জোড়ার কারণে এই কোণ প্রায় 107°-এ নামিয়ে আসে। **সারসংক্ষেপ:** ```html

• অ্যামোনিয়ায় H-N-H বন্ধন কোণ প্রায় 107°।
• অবাধ ইলেকট্রন জোড়া বন্ধন কোণ কমিয়ে দেয়।
• ট্রিগোনাল পিরামিডাল জ্যামিতির কারণে কোণ কিছুটা কমে যায়।