Another Explanation (5): ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড (PCl₃) এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর (ফসফরাস পরমাণু) জোজ্যতা স্তরে মুক্ত ও বন্ধন ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা নির্ণয় করতে নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করা হয়: 1. **অ্যাডেনটাম গঠন (Valence Electron Count):** - ফসফরাসের মূল পরমাণুর জন্য, তার অ্যাডেনটাম সংখ্যা হলো ৫। - ক্লোরিনের জন্য, প্রতিটির অ্যাডেনটাম সংখ্যা হলো ৭, এবং তিনটি ক্লোরিন পরমাণু থাকায় মোট ২১ ইলেকট্রন। 2. **বন্ধন গঠন:** - ফসফরাস এবং ক্লোরিনের মধ্যে তিনটি একক বন্ধন গঠিত। প্রতিটি বন্ধনে দুটি ইলেকট্রন থাকে। 3. **বন্ধন ইলেকট্রন গণনা:** - মোট বন্ধন ইলেকট্রন = 3 (বন্ধনের সংখ্যা) × 2 (প্রতি বন্ধনে ইলেকট্রন) = 6 ইলেকট্রন। 4. **মুক্ত ইলেকট্রন গণনা:** - মোট অ্যাডেনটাম ইলেকট্রন = ৫ - বন্ধন ইলেকট্রন = ৬ - অতএব, মুক্ত ইলেকট্রন = ৫ - ৬ = -1, যা সম্ভব নয়। তাই, এই হিসেবের জন্য অন্য দৃষ্টিকোণ থেকে দেখা দরকার। **সঠিকভাবে গণনা করলে:** - ফসফরাসের মোট অ্যাডেনটাম ইলেকট্রন = ৫ - তার বন্ধন ইলেকট্রন (3টি ক্লোরিনের সাথে) = 6 (প্রতিটি ক্লোরিনের জন্য ১টি একক বন্ধন) - তবে, মূলত, ফসফরাসের যোজ্যতা স্তরে (valence shell) মোট ৫ ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে ৩টি বন্ধন গঠনে ব্যয় হয়। - অবশিষ্ট ইলেকট্রন (বন্ধনের বাইরে থাকা) হল মুক্ত ইলেকট্রন: - ৫ (অ্যাডেনটাম) - ৩ (বন্ধন) = ২ **উপসংহার:** - **বন্ধন ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা:** ৩ (প্রতিটি একক বন্ধনে ২টি ইলেকট্রন, মোট ৩ জোড়) - **মুক্ত ইলেকট্র্রন জোড়ের সংখ্যা:** ২ (অবশিষ্ট ইলেকট্রন, যেগুলি জোড় নয়) **উত্তর:** ```plaintext Mukt o bondon eletrôn jor: 1, 3 ```