Explanation: Solve: \(\text{H}_3\text{O}^+\) এর আকৃতি: \[ \begin{array}{c} \text{ত্রিকোণীয় পিরামিডাকার} \end{array} \] \(\text{H}_3\text{O}^+\) আয়নের গঠন থেকে বোঝা যায় এখানে \(sp^3\) সংকরন হয়েছে এবং এতে বন্ধনজোড়ের (bp) পাশাপাশি একটি মুক্তজোড় (lp) ইলেকট্রনও আছে। তাই bp–bp বিকর্ষণের পাশাপাশি bp–lp বিকর্ষণও ঘটে এবং VESPR তত্ত্ব মতে বন্ধন কোণের পরিমাণ \(sp^3\) সংকরনের আদর্শ মান \(109.5^\circ\) থেকে কমে \(107^\circ\) হবে (\(\text{NH}_3\) এর মতো)। Ans. (B)

Another Explanation (5): ```html

H₂O⁺ এর বন্ধন কোণ: ১০৭°

H₂O⁺ যৌগটিতে, অক্সিজেনের উপর ৩টি বন্ধন জোড় (bond pair) ও ১টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) বিদ্যমান। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন জোড়কে বিকর্ষণ করে।

গঠন:

H₂O⁺ এর গঠন অনেকটা H₂O এর মতই, তবে নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণের কারণে বন্ধন কোণ সামান্য পরিবর্তিত হয়।

বন্ধন কোণের পরিবর্তন:

জলের অণুতে (H₂O) বন্ধন কোণ ১০৪.৫° কারণ অক্সিজেনের উপর ২টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান। কিন্তু H₂O⁺ এ একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকায় বিকর্ষণ তুলনামূলকভাবে কম হয়। ফলে বন্ধন কোণ বৃদ্ধি পায়। 🧐

কারণ:

1. অক্সিজেনের উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান।
2. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের বিকর্ষণ বন্ধন জোড়গুলোর মধ্যে একটি চাপ সৃষ্টি করে।

ফলাফল:

H–O–H বন্ধন কোণ ১০৭° এ উন্নীত হয়। 🎉

তুলনা:

H₂O (জলের অণু) : ১০৪.৫°
H₂O⁺ : ১০৭° 👍

সুতরাং, H₂O⁺ যৌগের H–O–H বন্ধন কোণ হলো ১০৭°।