Explanation: Hints: \(sp^3d^2\) সংকরন ও অণুর আকৃতি। Solve: \(SF_6\) এর গঠন (\(sp^3d^2\) সংকরন, সবগুলো কোণ \(90^\circ\)) Ans. (D)

Another Explanation (5):

SF₆ এর বন্ধন কোণ ৯০° : একটি ব্যাখ্যা

SF₆ যৌগের বন্ধন কোণ ৯০° - এই утверждение টির একটি একাডেমিক ব্যাখ্যা নিচে দেওয়া হলো:

SF₆ যৌগের গঠন

• SF₆ এর কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো সালফার (S)।
• সালফারের চারপাশে ৬টি ফ্লুওরিন (F) পরমাণু বিদ্যমান।
• SF₆ এর গঠন অষ্টতলীয় (Octahedral)। 😮

অষ্টতলীয় গঠন (Octahedral Geometry)

অষ্টতলীয় গঠনে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ৬টি পরমাণু বা লিগ্যান্ড এমনভাবে থাকে যে তারা একটি অষ্টতল (Octahedron) তৈরি করে। এই অষ্টতলের কেন্দ্রে থাকে কেন্দ্রীয় পরমাণুটি।

বৈশিষ্ট্য:

1. ছয়টি বন্ধন (Bond) থাকে।
2. সবগুলো বন্ধন দৈর্ঘ্য (Bond length) সমান।
3. বন্ধন কোণ (Bond angle) ৯০°। 🤓

বন্ধন কোণ ৯০° হওয়ার কারণ

অষ্টতলীয় গঠনে, প্রতিটি ফ্লুওরিন পরমাণু সালফার পরমাণুর সাথে ৯০° কোণে অবস্থান করে। এর কারণ হলো:

• ছয়টি ফ্লুওরিন পরমাণু নিজেদের মধ্যে সর্বাধিক দূরত্বে থাকতে চায়, যাতে তাদের মধ্যে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়।
• অষ্টতলীয় জ্যামিতিই এক্ষেত্রে পরমাণুগুলোর মধ্যে সর্বনিম্ন বিকর্ষণ নিশ্চিত করে। 🥰
• ফলে, S-F বন্ধনগুলোর মধ্যে কোণ ৯০° হয়।

SF₆ এর বন্ধন কোণ সম্পর্কিত তথ্যের সারণী

বৈশিষ্ট্য	মান
বন্ধন কোণ (F-S-F)	৯০°
গঠন	অষ্টতলীয়
কেন্দ্রীয় পরমাণু	সালফার (S)
পার্শ্ববর্তী পরমাণু	ফ্লুওরিন (F)

অতিরিক্ত তথ্য

SF₆ একটি স্থিতিশীল যৌগ। এর অষ্টতলীয় গঠন এবং ৯০° বন্ধন কোণ SF₆ কে বিশেষ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রদান করে। 🤩

আশা করি, SF₆ যৌগের বন্ধন কোণ ৯০° হওয়ার কারণ তোমরা বুঝতে পেরেছ। 👍